Balanceamento de reações de oxirredução

Todo balanceamento de reações de oxirredução se baseia no seguinte princípio:

O número de elétrons cedidos deve ser igual ao número de elétrons doados.

Por exemplo, considere a reação simples abaixo, que foi citada na imagem:

Al + Cu²⁺ → Al³⁺ + Cu

Nota-se, neste caso, que apesar dos coeficientes serem iguais (1) a reação não está balanceada, pois a quantidade de elétrons perdidos pelo alumínio foi de três (Al³⁺), enquanto que a de elétrons cedidos pelo cobre foi de dois (Cu²⁺). Assim, é necessário balancear essa reação.

No caso de reações de oxirredução simples como esta, basta igualar o número de elétrons seguindo o seguinte raciocínio:

1 átomo de Al perde 3 elétrons → 2 átomos de Al perdem 6 elétrons
1 átomo de Cu ganha 2 elétrons → 3 átomos de Cu ganham 6 elétrons

Assim, baseando neste raciocínio, os coeficientes dessas espécies químicas são trocados:

2Al + 3Cu²⁺ → Al³⁺ + Cu

Assim, é possível determinar os coeficientes das outras espécies, obtendo a equação balanceada:

2Al + 3Cu²⁺ → 2Al³⁺ + 3Cu

No entanto, em reações mais complexas, pode-se seguir o método das variações globais (?). Este é um método simples, que segue os seguintes passos:

Exemplo: KMnO₄ + HCl  → KCl  +  MnCl₂  + Cl₂  + H₂O

1º Passo:

Nox (Mn)= 5
Nox (Cl) = 1

2º Passo:

KMnO₄ + HCl  → KCl  +  2MnCl₂  + 5Cl₂  + H₂O

3º Passo:

2KMnO₄ + 16HCl  → 2KCl  +  2MnCl₂  + 5Cl₂  + 8H₂O