Classificação das Reações Químicas

Para que aconteça uma reação química, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. O que evidencia uma reação é a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial, essas modificações dependem do tipo de reação pela qual os reagentes irão passar.
Existem vários critérios para classificar reações químicas, iremos citar apenas quatro tipos de reações que relacionam o número de substâncias que reagem e o número de substâncias produzidas. Para melhor exemplificá-las iremos utilizar as letras: A, B, C, D.

Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.

AB → A + B

Exemplo: Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN₃(s) origina N₂(g), gás nitrogênio que faz inflar os airbags. Veja a reação:

2 NaN₃(s) → 3 N₂(g) + 2 Na(s)

Reação de simples troca ou deslocamento: ocorre quando uma substância simples reage com uma composta, originando novas substâncias: uma simples e outra composta.

A + BC → AC + B

Exemplo: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado.

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂ (g)

Observe que o Zinco deslocou o Hidrogênio, daí o porquê do nome reação de deslocamento.

Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.

A + B → AB

A produção de magnésio é um exemplo dessa reação, quando o magnésio reage com o oxigênio do ar:

2 Mg(s) + 1 O₂(g) → 2 MgO(s)

Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.

Reação de dupla troca: dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação.

AB + CD → AD + BC

Exemplo: a reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário.

H₂SO₄ (aq) + Ba(OH)₂ (aq) → 2 H₂O(l) + BaSO₄(s)

O produto sulfato de bário: BaSO₄(s) é um sal branco insolúvel.