Química Geral

A Química Geral é uma parte introdutória dos cursos de Química, a qual busca trabalhar conceitos essenciais para que se possa avançar no estudo de áreas mais aprofundadas e específicas. Em Química Geral, trabalha-se a compreensão de fenômenos que envolvem a matéria, a energia e as transformações químicas.

A Química Geral acaba sendo um pré-requisito, afinal é muito generalista. Contudo, é um ponto de partida obrigatório para todos os alunos. Em Química Geral, estuda-se a matéria “de dentro pra fora”, ou seja, compreendendo desde os átomos, passando pelos compostos até chegar ao debate acerca das propriedades das substâncias e seu comportamento em processos reacionais, qualitativa e quantitativamente.

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Resumo sobre Química Geral

• A Química Geral é uma parte introdutória dos cursos de Química, sendo um pré-requisito para compreender áreas mais específicas.
• A Química Geral trabalha a compreensão de princípios e conceitos basilares que envolvem a matéria, a energia e as transformações químicas.
• A Química Geral é uma área mais generalista da Química, funcionando como um ponto de partida para novos estudantes da área.
• A Química Geral estuda a matéria de “dentro para fora”, compreendendo desde os átomos, passando pelos compostos, até chegar ao debate das propriedades das substâncias em fenômenos químicos.
• Dentre os principais tópicos da Química Geral estão a atomística, a tabela periódica, as ligações químicas e os cálculos químicos.

O que é a Química Geral?

A Química Geral é definida como uma parte introdutória dos cursos de Química. Nela de modo geral, trabalha conceitos e princípios basilares dessa ciência, envolvendo concepções acerca da matéria, energia e processos reacionais.

No cotidiano, a Química Geral acaba funcionando como um pré-requisito curricular para que o aluno seja capaz de estudar tópicos mais avançados. Dessa maneira, como o próprio nome dá a entender, a Química Geral atua de maneira mais generalista, permitindo que o aluno passe por conceitos que serão essenciais para discussões em outros campos, como a Química Inorgânica, a Química Orgânica, a Físico-Química, a Química Analítica e a Bioquímica.

Áreas da Química Geral

A rigor, a Química Geral não é definida em áreas, contudo a organização tradicional nos livros didáticos divide os estudos desse ramo da seguinte maneira:

1. Matéria e suas propriedades

Nessa parte, os cursos de Química Geral focam mais em aspectos elementares da matéria e suas propriedades. Dessa forma, estuda-se a definição da matéria, suas propriedades gerais, os estados físicos da matéria, unidades de grandeza e de medida, além da distinção entre fenômenos químicos e físicos.

2. Sistemas químicos

Aqui o objetivo é estudar o que é um sistema, definindo-o dentro dos parâmetros químicos, além de entender os conceitos acerca das substâncias (simples ou compostas, puras ou misturas). Também se objetiva entender os tipos de misturas e como elas podem ser separadas nas suas substâncias formadas (os chamados métodos de separação de misturas).

3. Atomística

Em atomística, é estudada a forma como o átomo evoluiu ao longo da história da ciência (evolução dos modelos atômicos), além de noções básicas acerca da estrutura do átomo e suas propriedades gerais. Objetiva-se também o estudo da eletrosfera e da distribuição eletrônica.

4. Classificação periódica dos elementos

Objetiva entender como os elementos químicos conhecidos até então são organizados de maneira ordeira, por meio da tabela periódica. Além disso, também se aprendem as funcionalidades e potencialidades da tabela, assim como as propriedades periódicas.

5. Ligações químicas

Essa etapa do curso de Química Geral busca demonstrar como os átomos se ligam para formar os compostos conhecidos. Assim, trabalham-se as ligações iônicas, covalentes e metálicas, bem como as suas características e propriedades.

6. Geometria molecular e polaridade

Uma etapa importante do curso, foca na organização espacial das moléculas (geometria molecular), assim como debate a forma como as densidades eletrônicas se orientam dentro das mesmas (polaridade).

7. Interações intermoleculares

Busca-se entender as interações intermoleculares, ou forças de Van der Waals, como o dipolo permanente, o dipolo induzido e a ligação de hidrogênio, bem como sua relação com propriedades físicas das moléculas.

8. Funções da Química Inorgânica

Nessa etapa são apresentadas as principais funções da Química Inorgânica, os ácidos, as bases, os sais e os óxidos, assim como suas regras de nomenclatura oficial, propriedades e características.

9. Reações inorgânicas

São apresentados os principais mecanismos de reações da Química Inorgânica, que são a adição, a decomposição, a simples troca e a dupla troca. Também se busca aprender formas de balanceamento das reações químicas.

10. Cálculos químicos e relações de massa

O objetivo é aprender os aspectos quantitativos das reações químicas, entendendo como se calcular massas de átomos e moléculas, assim como o entendimento da unidade de quantidade de matéria, o mol. Outros temas importantes nesse tópico são a massa molar, o estudo dos gases (volume molar e gases ideais), além dos cálculos estequiométricos.

Qual a ordem para estudar Química Geral?

Tradicionalmente, o estudo da Química Geral é feito de “dentro para fora”, ou seja, entendemos como se chega ao conceito de átomo, para depois entendermos suas propriedades, como eles se ligam para formar compostos, suas propriedades e fenômenos, até que passamos a conhecer algumas substâncias, as bases dos processos químicos e, enfim, seus aspectos quantitativos.

Dessa forma, observando o currículo de maneira geral, é comum que os alunos iniciem seus estudos entendendo o que a Química estuda, o que é a matéria, sua definição e suas propriedades, como é o caso da densidade. Nesse ponto, é importante que se conheça como a matéria se apresenta para nós macroscópica e microscopicamente. A partir daí, é importante que se saiba a diferença entre fenômenos físicos e químicos e, em seguida, debater os conceitos de substâncias puras, misturas, substâncias simples e substâncias compostas.

Depois, é importante entender como a matéria pode ser extraída e trabalhada por nós seres humanos no cotidiano, por meio dos métodos de separação de misturas, entendendo como podemos obter os diversos produtos que permeiam nosso cotidiano.

Com uma base sólida sobre o que é a matéria e suas propriedades, pode-se começar a entender do que é feita a matéria. É nesse ponto que entendemos que a matéria é feita de átomos e como os cientistas chegaram até os conceitos modernos do que é, de fato, o átomo. Por fim, entende-se a estrutura básica do átomo, suas propriedades e seus fenômenos, assim como o estudo da eletrosfera e a disposição dos elétrons nesta região.

Após o entendimento básico do átomo, sugere-se compreender como organizamos os elementos na tabela periódica, uma ferramenta essencial para o estudo de Química. Mas estudar tabela periódica vai muito além de entender como organizar os elementos, mas também observar tendências de comportamento dos elementos, por meio do estudo das propriedades periódicas.

Caminhando nos estudos, deve-se entender como os átomos se ligam para formar as substâncias. É nesse momento que chegamos à compreensão das ligações químicas (iônica, covalente e metálica) e como elas refletem propriedades básicas das substâncias em que estão presentes, como aspecto físico, condutividade elétrica e térmica, dureza, entre outros.

As moléculas, que são substâncias covalentes, tomam uma maior parte do estudo, a partir do momento que estudamos sua disposição espacial (geometria molecular) e a forma como interagem (interações intermoleculares), para chegarmos à melhor forma de correlacionar o mundo atômico com as propriedades macroscópicas, como solubilidade e temperaturas de mudança de fase.

A partir do momento que se tem um panorama geral da formação das substâncias, devemos conhecer algumas classes importantes, as quais permeiam diversas áreas da Química, como é o caso dos ácidos, das bases, dos sais e dos óxidos. Esse contato é importante, porque é nesse momento que o aluno começa a diferenciar compostos de acordo com sua composição química.

A próxima etapa é estudar melhor os processos químicos. É importante saber os principais tipos de mecanismos reacionais, as leis das reações químicas (como as leis ponderais), algumas limitações para ocorrência de reações químicas, bem como o balanceamento delas. Esse é um ponto de avaliação qualitativa dos fenômenos químicos.

A avaliação quantitativa dos fenômenos químicos é feita na etapa dos cálculos químicos, ou seja, onde se começa a mensurar aspectos importantes da matéria, como massa atômica e molecular, e onde é feita a introdução do conceito de mol. Nesse momento, busca-se correlacionar as quantidades das substâncias que participam dos processos químicos, o quanto reage, o quanto é produzido. Tudo isso serve como base para os cálculos estequiométricos, que é a principal forma de se prever e relacionar quantidades de substâncias em reações químicas.

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Química Geral no Enem

Sendo um pré-requisito para a compreensão de fenômenos mais específicos que ocorrem em Química, é esperado que a Química Geral seja amplamente contemplada no Exame Nacional do Ensino Médio (Enem).

Ao avaliarmos a Matriz de Referência do ENEM, mais especificamente os objetos de conhecimento associados às Ciências da Natureza e suas Tecnologias, vemos Química Geral em quatro dos dez tópicos:

• Transformações Químicas - Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. Sistemas Gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais, Princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas. Modelo corpuscular da matéria. Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr. Átomos e sua estrutura. Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica. Elementos químicos e Tabela Periódica. Reações químicas.

• Representação das transformações químicas - Fórmulas químicas. Balanceamento de equações químicas. Aspectos quantitativos das transformações químicas. Leis ponderais das reações químicas. Determinação de fórmulas químicas. Grandezas Químicas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. Cálculos estequiométricos.

• Materiais, suas propriedades e usos - Propriedades de materiais. Estados físicos de materiais. Mudanças de estado. Misturas: tipos e métodos de separação. Substâncias químicas: classificação e características gerais. Metais e Ligas metálicas. Ferro, cobre e alumínio. Ligações metálicas. Substâncias iônicas: características e propriedades. Substâncias iônicas do grupo: cloreto, carbonato, nitrato e sulfato. Ligação iônica. Substâncias moleculares: características e propriedades. Substâncias moleculares: H₂, O₂, N₂, Cl₂, NH₃, H₂O, HCl, CH₄. Ligação Covalente. Polaridade de moléculas. Forças intermoleculares. Relação entre estruturas, propriedade e aplicação das substâncias.

• Água - Ocorrência e importância na vida animal e vegetal. Ligação, estrutura e propriedades. (...) . Ácidos, Bases, Sais e Óxidos: definição, classificação, propriedades, formulação e nomenclatura. Conceitos de ácidos e base. Principais propriedades dos ácidos e bases: indicadores, condutibilidade elétrica, reação com metais, reação de neutralização.

Exercícios resolvidos de Química Geral

Questão 1. (Enem 2025) No início do século XX, as fórmulas das substâncias eram representadas de modo diferente do atual. A figura apresenta uma fotografia bem antiga (1909) que registra uma aula de química ministrada em um colégio em Santos (SP). Um olhar mais atento permite identificar como os compostos químicos eram representados.

O nitrogênio era chamado de azoto e representado pelo símbolo Az. Vê-se na lousa a equação representativa da adição do oxigênio atômico (O) ao monóxido de nitrogênio (AzO) com a formação de dióxido de nitrogênio (AzO²). Analogamente, o nitrato de sódio era representado por NaAzO³.

Disponível em: www.novomilenio.inf.br. Acesso em: 29 ago. 2014 (adaptado).

Em 1909, as representações das substâncias ácido nítrico e cloreto de cálcio, tendo por base essas informações e seguindo a mesma lógica, seriam, respectivamente:

A) HAzO³ e CaCl²

B) HAz³O e Ca²Cl

C) H³AzO⁴ e CaCl

D) HAz³O e KCl²

E) HAzO² e KCl

Resposta: Letra A.

O ácido nítrico é de fórmula HNO₃. Assim, como o nitrogênio é representado por Az, pode-se dizer que o ácido nítrico seria o HAzO³. Já o cloreto de cálcio não mudaria muito em relação aos dias atuais, cuja fórmula é CaCl₂. A diferença seria que o número 2 estaria sobreposto, ficando na estrutura CaCl².

Questão 2. (Enem – 2ª aplicação/2025) No Rio Grande do Norte, já se produz a flor de sal, cobiçado tempero que há algum tempo aparece nos cardápios de restaurantes de alto gabarito. O processo de sua produção é artesanal, em que a água do mar é levada a tanques escavados e vai passando de um tanque para outro, ficando cada vez mais concentrada. Em determinado nível de saturação da água, o sal comum começa a se cristalizar e se precipitar no fundo. E com o sol intenso, clima seco e vento constante, a flor de sal se forma como uma fina rede cristalina na superfície da solução concentrada.

ORENSTEIN, J. Disponível em: http://blog.estadao.com.br. Acesso em: 15 out. 2015 (adaptado).

O método utilizado para a obtenção desse tempero é a

A) filtração.

B) destilação.

C) decantação.

D) evaporação.

E) sublimação.

Resposta: Letra D.

A remoção de água para produção de sal ocorre pela evaporação da água. A água apresenta um ponto de ebulição muito menor que o do sal e, dessa forma, uma taxa de evaporação maior. Quando a água do mar está exposta ao Sol, a água evapora, e o sal, que não sofre o mesmo processo, acumula-se no fundo após cristalização.

Fontes

DO CANTO, E. L.; LEITE, L. L. C.; CANTO, L. C. Química – na abordagem do cotidiano. 1. ed. São Paulo: Moderna, 2021.

FRANCISCO, F. M.; DO CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª ed. vol. 1. São Paulo: Moderna, 2009.

USBERCO, J.; SPITALERI, P.; SALVADOR, E. Química 1: conecte live. 3ª ed. vol. 1. São Paulo: Saraiva, 2018.

REIS, M. Química: ensino médio. 2ª ed. vol. 1. São Paulo: Ática, 2016.