Você está aqui
  1. Mundo Educação
  2. Química
  3. Físico-Química
  4. Estequiometria
  5. Massa Molecular e Massa Fórmula

Massa Molecular e Massa Fórmula

As moléculas são constituídas por átomos unidos através de ligações que podem ser covalentes e iônicas.
A palavra massa molecular é utilizada para compostos formados por ligações covalentes, ela não pode ser utilizada para os compostos formados por ligações iônicas, já que não são constituídos por moléculas e sim por íons. A expressão utilizada para os compostos iônicos é a massa fórmula.
A massa da molécula é igual à soma dos átomos que a forma, sendo assim, para obtermos a massa molecular e a massa fórmula, devemos somar as massas de todos os átomos contidos na fórmula das substâncias.

O cálculo da Massa Molecular é feito do seguinte modo:
Usaremos a massa atômica do carbono (C =12u) e do hidrogênio (H = 1u) para o cálculo.

C5H10

5.12 = 60 + 10.1=10
60 + 10 = 70u
Massa molecular do C5H10 : MM=70u

Os índices (5,10) dos elementos foram multiplicados por suas respectivas massas atômicas (12, 1), e em seguida foram somadas a massa total dos dois elementos que formam a molécula resultando 70u, que é a Massa molecular.

Cálculo da Massa Fórmula do composto iônico MgCl2:
(Massas atômicas: Mg = 24u; C? = 35,5 u)

Mg C?2

1. 24 = 24 + 2. 35,5 = 71
24 + 71 = 95u
Massa fórmula do MgC?2 : MF = 95u
 

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
 Molécula
Molécula
Publicado por: Líria Alves de Souza
Assista às nossas videoaulas
Assuntos relacionados
A massa atômica do átomo de carbono 12 é igual a 12 u
Massa Atômica de um Átomo
Entenda a definição de massa atômica de um átomo, como ela é encontrada e a sua diferença em relação ao número de massa.
As massas atômicas dos elementos que aparecem na Tabela Periódica levam em conta todos os isótopos naturais que os formam
Massa atômica de um elemento
Entenda qual é a diferença entre a massa atômica de um elemento e a massa atômica de um átomo, além de compreender como elas são determinadas.
É comum no cotidiano usarmos números multiplicativos para fazer referência a conjuntos de objetos, como milheiro, resma, dúzia e grosa
Mol
Veja o conceito de mol e qual é a sua relação com a massa atômica, com a massa molar, com os coeficientes de uma equação química e com o número de Avogadro.
A fórmula percentual indica a porcentagem em massa do elemento na composição da substância
Fórmula Percentual ou Centesimal
Aprenda a determinar a fórmula percentual ou centesimal para qualquer substância por meio da fórmula molecular ou por meio da massa dos elementos.
A determinação da fórmula mínima pode ser feita por meio da fórmula molecular da substância
Fórmula Mínima ou Empírica
Entenda o que a fórmula mínima ou empírica expressa sobre a substância e como proceder com os cálculos a fim de determiná-la.
A fórmula molecular simplifica a representação da estrutura molecular mostrando quantos átomos de cada elemento estão presentes
Fórmula Molecular
Aprenda a determinar a fórmula molecular de qualquer composto, uma informação muito importante principalmente na estequiometria das reações químicas.
A lactose é o açúcar natural do leite
Lactose
Clique e conheça as características e utilizações da lactose, substância que é conhecida como o açúcar do leite.
Representação de um átomo de hidrogênio
Hidrogênio
Clique e conheça a história, características, formas de obtenção e as principais utilizações do elemento químico Hidrogênio.
Os cálculos tonoscópicos envolvem a pressão de vapor de um líquido na solução
Cálculos envolvendo a tonoscopia
Clique e conheça todas as fórmulas utilizadas nos cálculos envolvendo a tonoscopia, e aprenda como aplicá-las nesses cálculos.
O símbolo da molalidade é muito utilizado nos cálculos relativos a esse tipo de concentração.
Cálculos referentes à molalidade
Clique e conheça algumas formas de determinar componentes de soluções por meio da realização de cálculos referentes à molalidade.
Massa e volume são exemplos de dados que podem ser abordados nos cálculos que envolvem mol
Cálculos envolvendo mol
Clique e aprenda a determinar massa, volume e número de partículas com exemplos de cálculos envolvendo mol.