Transformações Termodinâmicas Particulares
Transformação Isobárica
É aquela em que o gás se mantém em uma pressão constante. Se aumentarmos a temperatura de um gás aprisionado, seu volume irá aumentar e sua densidade diminuir, ocasionando também a diminuição da pressão. Assim, podemos chamar esse processo de transformação isobárica, já que a pressão do gás foi a mesma.
Em uma transformação isobárica, o volume V e a temperatura T sempre são diretamente proporcionais (Lei de Charles e Gay-Lussac)
Transformações Isométricas
Uma transformação isométrica nada mais é do que uma transformação onde o volume do gás se mantém constante. Nestes casos, a pressão e a temperatura absoluta são diretamente proporcionais (Lei de Charles).
Transformações Isotérmicas
É aquela onde o gás é mantido em uma temperatura constante. Em uma transformação isotérmica, a pressão e o volume são inversamente proporcionais (Lei de Boyle).
É aquela em que o gás se mantém em uma pressão constante. Se aumentarmos a temperatura de um gás aprisionado, seu volume irá aumentar e sua densidade diminuir, ocasionando também a diminuição da pressão. Assim, podemos chamar esse processo de transformação isobárica, já que a pressão do gás foi a mesma.
Em uma transformação isobárica, o volume V e a temperatura T sempre são diretamente proporcionais (Lei de Charles e Gay-Lussac)
Transformações Isométricas
Uma transformação isométrica nada mais é do que uma transformação onde o volume do gás se mantém constante. Nestes casos, a pressão e a temperatura absoluta são diretamente proporcionais (Lei de Charles).
Transformações Isotérmicas
É aquela onde o gás é mantido em uma temperatura constante. Em uma transformação isotérmica, a pressão e o volume são inversamente proporcionais (Lei de Boyle).
Publicado por Tiago Dantas
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