Força ácida

A força ácida determina o grau de facilidade com que os ácidos se ionizam em água e outros solventes.

O meio ácido é caracterizado pela presença de íons H+ gerados pela ionização (formação de íons). A facilidade com que os ácidos se ionizam em água e outros solventes é determinada pela força ácida. Os ácidos considerados fortes liberam H+ com maior facilidade.

Para saber se um ácido é forte, fraco ou moderado, precisamos analisar a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas.



Onde α (alfa) representa o grau de ionização do ácido.

Exemplo: o ácido bromídrico (HBr) sofre ionização quando dissolvido em água, liberando íons H+ e Br-, veja a equação:

HBr → H+ + Br-

Qual a quantidade de moléculas de HBr sofre ionização? Se for avaliadas 100 moléculas de HBr em meio aquoso, e constatarmos que mais de 50% delas sofreu ionização, como podemos classificar esse ácido?

A tabela abaixo classifica um ácido como forte, moderado ou fraco baseando-se no grau de ionização:



• Ácido forte: aquele que tem quantidade igual ou acima de 50% de suas moléculas ionizadas em meio aquoso.

• Ácido moderado (ou semiforte): a ionização ocorre entre 5% a 50% das moléculas do ácido.

• Ácido fraco: a ionização não ultrapassa a porcentagem de 5% de moléculas.

De acordo com a tabela, podemos classificar o HBr como ácido forte.

Exemplo de ácido fraco

O ácido carbônico (H2CO3) se ioniza segundo a equação:

H2CO3 ↔ H2O +CO2

Os produtos da reação são gás carbônico (CO2) e água (H2O). O H2CO3 é classificado como ácido fraco porque apresenta um pequeno grau de ionização (α ≤ 5%).

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Mais exemplos:

Ácidos fortes: ácido clorídrico (HCl), ácido iodídrico (HI), ácido sulfúrico (H2SO4).
Ácidos moderados: ácido fluorídrico (HF), ácido fosfórico (H3PO4).
Ácidos fracos: ácido acético (CH3COOH), ácido cianídrico (HCN).

Veja mais!
Propriedades e classificação dos ácidos

Publicado por: Líria Alves de Souza
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Lista de Exercícios

Questão 1

(UECE) Considere os seguintes ácidos com seus respectivos graus de ionização (a 18oC) e usos:

I. H3PO4 (α = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas e refrigerantes.

II. H2S (α = 7,6 . 10-2 %), usado como redutor.

III. HClO4 (α = 97%), usado na Medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos.

IV. HCN (α = 8,0 . 10-3 %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.

Podemos afirmar que são corretas:

a) HClO4 e HCN são ácidos fracos

b) H3PO4 e H2S são ácidos fortes

c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte

d) H2S é um ácido semiforte

e) n.d.a

Questão 2

(FCB-Araras-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de moléculas não ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era:

a) 26%

b) 40%

c) 70%

d) 75%

e) 80%

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