Hidrólise Salina

A hidrólise salina ocorre quando dissolvemos um sal na água e os íons desse sal reagem com a água, formando um ácido fraco e/ou uma base fraca. 

A água sofre uma autoionização originando os íons H⁺ e OH^-, gerando o equilíbrio iônico abaixo:

 H₂O_(?) ↔ H⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Todo sal se dissocia na água gerando íons que podem reagir com os íons H⁺ e OH^- da água.

Por exemplo, o cloreto de amônio é colocado na água e sofre dissociação iônica, liberando os íons amônio e cloreto:

NH₄C?_(aq) → NH₄⁺_(aq)   + C?^-_(aq)

O cátion amônio, NH₄⁺, reage com o ânion hidroxila, OH^-, da água, formando a base hidróxido de amônio:

NH₄C?_(aq) → NH₄⁺_(aq)   + C?^-_(aq)
H₂O_(?) ↔ H⁺_(aq) + OH^-_(aq)______________________
NH₄C?_(aq) + H₂O_(?) → NH₄OH_(aq)   + H⁺_(aq) + C?^-_(aq)

Observe que apesar de se formar uma base fraca, a solução é ácida, porque os íons H⁺ não foram consumidos, tornando a solução ácida, com pH < 7.

Mas por que o ânion cloreto, C?^-, proveniente do sal, não reage com o cátion hidrogênio, H⁺, da água?

Porque, conforme dito anteriormente, a reação entre os íons do sal e da água só ocorre se formar um ácido fraco ou uma base fraca. Foi o que aconteceu na formação do NH₄OH_, que é uma base fraca. No entanto, se os C?^- e H⁺ reagirem, será formado o ácido clorídrico, HC?, que é um ácido forte. Portanto, não ocorrerá a reação. Ácidos e bases fortes permanecem totalmente dissolvidos, com os seus íons livres em solução.

Veja agora um caso em que o ânion do sal reage com o cátion da água. O bicarbonato de sódio sofre a seguinte dissociação na água:

NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^-

O cátion Na⁺ do sal não reage com o ânion OH^- da água, porque o hidróxido de sódio, NaOH, é uma base forte. Mas o ânion HCO₃^-, proveniente do sal, reage com o cátion H⁺ da água, formando um ácido fraco. Enquanto isso, os ânions OH^- ficam livres, tornando a solução básica, pH > 7.

NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^-
H₂O ↔ H⁺ + OH^-_______________________
NaHCO₃ + H₂O → H₂CO_3(aq)   + Na⁺ + OH^-

Pode acontecer de ambos os íons do sal reagirem com os íons da água, formando uma base fraca e um ácido fraco, como mostrado a seguir:

NH₄CN → NH₄⁺ + CN
H₂O ↔ H⁺ + OH^-__________________
NH₄CN + H₂O → NH₄OH_(aq)   + HCN
                          base fraca       ácido fraco

Nesse caso, a solução é neutra, pH = 7.

Porém, uma última possibilidade é nenhum dos íons reagirem. Isso é o que ocorre com o cloreto de sódio, NaC?, o sal de cozinha. Seus íons, Na⁺ e C?^-, formariam um ácido forte e uma base forte se reagissem com os íons da água. Assim, a hidrólise salina não ocorre e a solução permanece neutra, pH = 7:

NaC? → Na⁺ + C?^-
H₂O ↔ H⁺ + OH^-_________________
NaC? + H₂O → Na⁺ + C?^- + H⁺ + OH^-