Hidrólise Salina

A hidrólise salina ocorre quando dissolvemos um sal na água e os íons desse sal reagem com a água, formando um ácido fraco e/ou uma base fraca. 

A água sofre uma autoionização originando os íons H+ e OH-, gerando o equilíbrio iônico abaixo:

 H2O(?) ↔ H+(aq) + OH-(aq)

Todo sal se dissocia na água gerando íons que podem reagir com os íons H+ e OH- da água.

Por exemplo, o cloreto de amônio é colocado na água e sofre dissociação iônica, liberando os íons amônio e cloreto:

NH4C?(aq) → NH4+(aq)   + C?-(aq)

O cátion amônio, NH4+, reage com o ânion hidroxila, OH-, da água, formando a base hidróxido de amônio:

NH4C?(aq) → NH4+(aq)   + C?-(aq)
H2O(?) ↔ H+(aq) + OH-(aq)______________________
NH4C?(aq) + H2O(?)NH4OH(aq)   + H+(aq) + C?-(aq)

Observe que apesar de se formar uma base fraca, a solução é ácida, porque os íons H+ não foram consumidos, tornando a solução ácida, com pH < 7.

Mas por que o ânion cloreto, C?-, proveniente do sal, não reage com o cátion hidrogênio, H+, da água?

Porque, conforme dito anteriormente, a reação entre os íons do sal e da água só ocorre se formar um ácido fraco ou uma base fraca. Foi o que aconteceu na formação do NH4OH, que é uma base fraca. No entanto, se os C?- e H+ reagirem, será formado o ácido clorídrico, HC?, que é um ácido forte. Portanto, não ocorrerá a reação. Ácidos e bases fortes permanecem totalmente dissolvidos, com os seus íons livres em solução.

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Veja agora um caso em que o ânion do sal reage com o cátion da água. O bicarbonato de sódio sofre a seguinte dissociação na água:

NaHCO3 → Na+ + HCO3-

O cátion Na+ do sal não reage com o ânion OH- da água, porque o hidróxido de sódio, NaOH, é uma base forte. Mas o ânion HCO3-, proveniente do sal, reage com o cátion H+ da água, formando um ácido fraco. Enquanto isso, os ânions OH- ficam livres, tornando a solução básica, pH > 7.

NaHCO3 → Na+ + HCO3-
H2O ↔ H+ + OH-_______________________
NaHCO3 + H2O → H2CO3(aq)   + Na+ + OH-

Pode acontecer de ambos os íons do sal reagirem com os íons da água, formando uma base fraca e um ácido fraco, como mostrado a seguir:

NH4CN → NH4+ + CN
H2O ↔ H+ + OH-__________________
NH4CN + H2O → NH4OH(aq)   + HCN
                          base fraca       ácido fraco

Nesse caso, a solução é neutra, pH = 7.

Porém, uma última possibilidade é nenhum dos íons reagirem. Isso é o que ocorre com o cloreto de sódio, NaC?, o sal de cozinha. Seus íons, Na+ e C?-, formariam um ácido forte e uma base forte se reagissem com os íons da água. Assim, a hidrólise salina não ocorre e a solução permanece neutra, pH = 7:

NaC? → Na+ + C?-
H2O ↔ H+ + OH-_________________
NaC? + H2O → Na+ + C?- + H+ + OH-

O sal, cloreto de sódio, não sofre hidrólise salina, porque formaria um ácido forte e uma base forte
O sal, cloreto de sódio, não sofre hidrólise salina, porque formaria um ácido forte e uma base forte
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
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Lista de Exercícios

Questão 1

Quando os sais isocianeto de potássio (KNC), cloreto de ferro II (FeCl2), sulfato de lítio (Li2SO4) e brometo de amônio (NH4Cl), são adicionados em recipientes diferentes, contendo água, formam soluções, respectivamente, com quais características?

a) básico, ácido, ácido e neutro

b) ácido, básico, neutro e ácido

c) básico, neutro, ácido e ácido

d) básico, ácido, neutro e ácido

e) ácido, neutro, básico e básico

Questão 2

Qual dos compostos fornecidos abaixo, se dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7?

a) Na2S

b) NaCl

c) (NH4)2SO4

d) KNO3

e) NH4Br

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