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Equilíbrio Químico

O Equilíbrio Químico é atingido quando uma reação reversível ocorre no sentido direto e no inverso, com a mesma velocidade, e as propriedades do sistema se estabilizam.
No Equilíbrio Químico, a reação se processa com a mesma rapidez em dois sentidos
No Equilíbrio Químico, a reação se processa com a mesma rapidez em dois sentidos

Várias reações químicas são consideradas reversíveis, ou seja, à medida que os produtos vão sendo formados a partir da reação entre os reagentes, os produtos reagem entre si e regeneram novamente os reagentes. Esse processo continua nos dois sentidos até que se atinja o equilíbrio químico, que é quando a taxa de desenvolvimento ou velocidade dos dois sentidos da reação (direto e inverso) torna-se igual.

Por exemplo, o sulfato de cobre penta-hidratado apresenta cor azul e podemos causar uma transformação química por aquecê-lo. Assim, ele perde sua água de hidratação e fica da cor branca. Mas essa reação é reversível, pois basta adicionar água ao sal desidratado que ele volta a ficar azul.

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Existem muitas outras reações na natureza que são reversíveis  e podem atingir o equilíbrio químico. Macroscopicamente nós achamos que o sistema está parado, como se não houvesse mais reação. Porém, microscopicamente o equilíbrio é dinâmico, os reagentes estão constantemente se transformando nos produtos e os produtos, nos reagentes, com a mesma velocidade. Isso é simbolizado na equação química pela dupla seta (↔).

Nos textos desta seção você verá vários exemplos do equilíbrio químico no cotidiano e na natureza, verá como ele pode sofrer um deslocamento, quais os fatores que ocasionam isso, verá também aspectos quantitativos, tais como o que é a constante do equilíbrio, o que é um equilíbrio iônico e a sua constante, a constribuição de Ostwald para este estudo, a determinação do pH e do pOH, o que é o produto iônico da água, a hidrólise salina, o efeito do íon comum e o que são as soluções-tampão.

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Publicado por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
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Artigos de Equilíbrio Químico

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Deslocamento em equilíbrios iônicos
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Clique neste link e aprenda a determinar se ocorre ou não uma hidrólise salina entre ácido e base fracos quando um determinado sal é dissolvido em água. Por meio da hidrólise, o sal dissocia-se gerando afinidade entre todos seus íons (cátion e ânion) e os íons da água.
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Clique e conheça quais são as características e como identificar uma hidrólise salina entre um ácido forte e uma base fraca.
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Conheça as características da hidrólise salina para ácidos e bases fortes e as particularidades desse fenômeno relacionado com a dissolução de um sal em água.
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Indicadores, solução de fenolftaleína, papel tornassol vermelho, papel tornassol azul, suco do repolho roxo, solução ácida, solução básica, arranjo dos átomos, compostos básicos, meio básico, meio ácido, pH, pHmetro, solução ácida.
O aumento ou a diminuição da concentração dos reagentes e/ou dos produtos desloca o equilíbrio químico
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Entenda porque ocorre um deslocamento do equilíbrio químico quando alteramos as concentrações dos reagentes ou dos produtos em uma reação reversível.
Manômetro mendindo pressão de sistema gasoso
Influência da Pressão no Deslocamento do Equilíbrio Químico
Entenda porque ocorre um deslocamento do equilíbrio químico quando alteramos as concentrações dos reagentes ou dos produtos em uma reação reversível.
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Influência da Temperatura no Deslocamento do Equilíbrio Químico
Veja como o aumento ou a diminuição da temperatura de uma reação reversível pode levar ao deslocamento do equilíbrio químico.
Adição de água pura em uma solução ácida
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Conheça a lei de Ostwald e aprenda a determinar a constante de ionização utilizando apenas a molaridade e o grau de ionização.
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Cada solução-tampão atua num determinado pH
pH e pOH de solução-tampão
Veja como é feito o cálculo do pH e do pOH de uma solução-tampão.
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Solução-tampão
Clique e aprenda as condições para a formação de uma solução-tampão, além do efeito provocado por ácidos e bases fortes nessas soluções!
Aparelho phmetro.
Você sabe o que significa pH ?
Potencial Hidrogeniônico, acidez, neutralidade, alcalinidade, concentração de íons de Hidrogênio, indicadores, substâncias que revelam a presença de íons livres em uma solução, papel tornassol, fenolftaleína, phmetro, potenciômetro, eletrodo.
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