UOL - O melhor conteúdo
5
Whatsapp icon Whatsapp

Modelo de orbitais e distribuição eletrônica

O modelo de orbitais para o subnível p é representado nas três orientações espaciais possíveis
O modelo de orbitais para o subnível p é representado nas três orientações espaciais possíveis

Os orbitais são regiões na eletrosfera do átomo em que é máxima a probabilidade de se encontrar o elétron, ou a função de onda que descreve o movimento de um elétron.

Os orbitais são representados por nuvens eletrônicas e são diferentes para cada tipo de ligação; assim, para uma ligação do tipo s temos um orbital esférico; e para uma ligação p, temos um orbital na forma de duplo ovoide. Para o orbital de tipo p, há três possibilidades, pois existem três orientações espaciais possíveis (x, y, z):

Representação espacial dos orbitais s e p

Esses orbitais são representados graficamente por ○ ou □:

Representação gráfica dos orbitais s e p

Segundo o Princípio de Exclusão de Pauli, em cada orbital cabem no máximo dois elétrons. Para os orbitais que não possuem os dois elétrons, dizemos que estão incompletos e que são elétrons isolados ou desemparelhados.

Além disso, ao se preencher os orbitais, isto é, fazer a distribuição eletrônica, isso deve ser feito segundo a Regra de Hund ou Regra de máxima multiplicidade, que diz que esse preenchimento deve ser feito de um modo que se obtenha o maior número possível de orbitais desemparelhados. Nesse preenchimento, normalmente se simboliza cada elétron por uma seta (voltada para cima ou para baixo) com o sentido de acordo com o spin do elétron.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Em termos simples, isso significa que ao preenchermos os orbitais, primeiro devemos preencher todos eles com apenas uma seta cada um, sendo que todas estarão voltadas para o mesmo sentido e, se ainda houver mais elétrons, continua-se preenchendo os orbitais com setas no outro sentido.

Por exemplo, o hidrogênio (H) é o elemento mais simples, pois possui apenas um elétron, portanto ele só possui um orbital do tipo p com um elétron, que é representado da seguinte forma:

Distribuição eletrônica do hidrogênio

Já o hélio possui dois elétrons; assim, para ele, temos:

Distribuição eletrônica de orbital s do hélio

Veja a seguir outros exemplos com mais elétrons:

Distribuição de elétrons em orbitais s e p

Nesses dois últimos casos é possível ver que a distribuição eletrônica é feita primeiro preenchendo todos os orbitais com apenas um elétron cada um, num mesmo sentido (veja que todas as setas estão para cima). Nos exemplos a seguir, mostra que só depois que todos os orbitais foram preenchidos com um elétron é que se preenche com o outro elétron.

Distribuição eletrônica dos orbitais s e p do oxigênio e do flúor

Publicado por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Assista às nossas videoaulas

Artigos Relacionados

Propriedades gerais da matéria
Saiba tudo sobre as propriedades gerais da matéria. Descubra como identificar essas propriedades e entenda os tipos de transformações que a matéria pode sofrer.
Ramos da química
Quais os possíveis campos para esta ciência?
video icon
Título "Principais desvios de norma-padrão nas redações" escrito em fundo roxo e com imagens de um café e um bloco de redação embaixo.
Banco de Redações
Principais desvios de norma-padrão nas redações
Na aula de hoje, vamos abordar alguns dos principais desvios relativos à norma-padrão encontrados nas redações, juntamente com algumas dicas para evitá-los.

Outras matérias

Biologia
Matemática
Geografia
Física
Vídeos
video icon
Pessoa com as pernas na água
Saúde e bem-estar
Leptospirose
Foco de enchentes pode causar a doença. Assista à videoaula e entenda!
video icon
fone de ouvido, bandeira do reino unido e caderno escrito "ingles"
Gramática
Inglês
Que tal conhecer os três verbos mais usados na língua inglesa?
video icon
três dedos levantados
Matemática
Regra de três
Com essa aula você revisará tudo sobre a regra de três simples.