Por que a chuva ácida corrói os monumentos históricos?
Muitos monumentos históricos, como estátuas e patrimônios da humanidade, são feitos pensando-se que eles irão permanecer por séculos. Porém, devido à ocorrência de chuva ácida, esses objetos vão sendo corroídos e destruídos em menor tempo que o previsto.
Mas, por que a chuva ácida consegue literalmente dissolver os monumentos históricos?
Para responder a essa pergunta, temos que saber primeiro qual é a constituição básica da maioria dessas obras de arte e da chuva ácida. Depois temos que relembrar um pouco de Química Inorgânica para entendermos a reação que acontece e os produtos formados nessa reação.
Os dois maiores vilões da chuva ácida são os óxidos de nitrogênio, principalmente o NO2, e os óxidos de enxofre (SO2 e SO3). Os óxidos de nitrogênio reagem com a água da chuva, formando o ácido nítrico (HNO2) e o ácido nitroso (HNO3), conforme se pode ver abaixo:
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g)
NO2(g) + H2O(l)→ HNO2(aq) + HNO3(aq)
Já os óxidos de enxofre reagem com a água, formando ácidos fortes. Por exemplo, quando o SO3 reage com a água da chuva, forma-se o ácido sulfúrico (H2SO4):
S(s) + O2(g) → SO2(g)
SO2(g) + H2O(l)→ HSO3(aq) (Ácido sulfuroso)
SO2(g)+ ½ O2(g) → SO3(g)
SO3(g) + H2O(l)→ H2SO4(aq) (Ácido sulfúrico)
Agora, a maioria dos monumentos históricos são feitos de mármore, que é o carbonato de cálcio em sua forma cristalina (CaCO3(s)), e de pedra-sabão, cuja constituição apresenta o carbonato de sódio (Na2CO3(s)).
Antigo muro de pedra corroído pelo tempo e poluição de chuva ácida
Portanto, a chuva contém sais e os monumentos contêm sais. Tanto o carbonato de cálcio quanto o carbonato de sódio são sais que reagem com os principais ácidos da chuva, o ácido nítrico e o ácido sulfúrico, como se pode observar logo abaixo:
CaCO3(s) + H2SO4(aq) → CaSO4(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
mármore ácido sulfato de cálcio água gás carbônico
sulfúrico) (giz; frágil)
CaCO3(s) + 2 HNO3(aq) → Ca(NO3)2(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
mármore ácido nitrato de cálcio água gás carbônico
nítrico (solúvel)
Na2CO3(s)+ H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
carbonato ácido sulfato de sódio água gás carbônico
de sódio sulfúrico (solúvel)
Na2CO3(s) + 2 HNO3(aq) → 2 NaNO3(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)
carbonato ácido nitrato de sódio água gás carbônico
de sódio nítrico (solúvel)
Como regra, os sais que são sulfatos e nitratos são solúveis em água. Observe que todos os sais formados são frágeis e solúveis em água. Por isso, a chuva ácida literalmente dissolve os monumentos históricos.
Estátua de gárgula num velho prédio em York, Inglaterra, destruída por chuva ácida