Por que se joga sal nas estradas em lugares frios?

Você já deve ter visto em programas de TV que em países frios, como nos Estados Unidos, no Canadá e nos países europeus, quando o inverno está muito rigoroso, eles costumam jogar sal de cozinha (NaCl – cloreto de sódio) sobre o leito das ruas e estradas consideradas prioritárias ao trânsito.

Por que isso é feito? Que alterações o sal provoca nas propriedades da neve (água no estado sólido)?

Na realidade, não é apenas o cloreto de sódio que é jogado, mas ele é misturado à areia. Costuma-se usar também cloreto de cálcio (CaCl₂). Cada um desses componentes possui uma função definida que são muito eficientes para tratar do problema da neve nas estradas.

Caminhão jogando mistura de sal, cloreto de cálcio e areia para dificultar a formação de gelo nas estradas

O cloreto de sódio tem a capacidade de abaixar o ponto de congelamento da água, que ao nível do mar é de 0 ºC. Assim, se fosse adicionado apenas o sal, o gelo iria derreter, pois seria preciso que ele ficasse ainda “mais frio” para congelar novamente.

Essa é uma propriedade coligativa denominada de crioscopia, que diz que quando adicionamos algum soluto não volátil a um solvente, o seu ponto de congelamento diminui, pois as interações entre as partículas dissolvidas e as moléculas do solvente (no caso, a água) impedem que as moléculas de água se organizem e formem a estrutura sólida.

O cloreto de sódio forma com a água uma solução de ponto de solidificação menor que o da água pura.  É também por conta disso que muitas pessoas jogam o sal no gelo quando querem congelar bebidas mais rapidamente.

Além disso, essa propriedade também explica o fato de que a água dos oceanos não se congela totalmente, mesmo em locais muito frios com a temperatura abaixo de 0 ºC. Isso se dá porque a água do mar possui sais dissolvidos que diminuem a sua temperatura de congelamento. As camadas de gelo formadas e os icebergs são, na verdade, água doce que se congelou.

Voltando ao caso das estradas, como atuam o cloreto de cálcio e a areia?

Bom, a dissolução do cloreto de cálcio é exotérmica, ou seja, libera calor para o meio ambiente e, portanto, torna a solução “mais fria”.

Jogar esses sais (cloreto de sódio e de cálcio) nas ruas e nas estradas dificulta a formação de camadas de gelo. No entanto, isso também causa uma diminuição do coeficiente de atrito e, consequentemente, um aumento do risco de derrapagens e acidentes.

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