Molecularidade

Pode ser definida também como o número mínimo de moléculas que precisam colidir para que a reação ocorra.

Veja os exemplos abaixo:

Em reações elementares, isto é, aquelas que ocorrem em apenas uma etapa, não apresentando formação de compostos intermediários e seus produtos se formam diretamente das colisões dos reagentes; a molecularidade pode ser dada com base na ordem da reação*, que são os coeficientes estequiométricos.

Por exemplo:

2 NO_(g) → N₂O_2(g)

Nesse caso a reação é de 2ª ordem, assim ela é biomolecular.

Para as reações elementares, além de se olhar a molecularidade pelos coeficientes e pela ordem da reação, pode-se ver também pelos expoentes que aparecem na equação da lei da velocidade, pois eles são iguais aos coeficientes. Veja isso a seguir:

Veja outro exemplo:

1 H_2(g) + 1 I_2(g)→ 2 HI_(g)
V = k [H₂]¹ [I₂]¹   ou V = k [H₂] [I₂]

Com base na equação da velocidade, temos:

• 1ª ordem em relação a H₂;
• 1ª ordem em relação a I₂;
• 2ª ordem na reação global.

Nesse caso a reação é de 2ª ordem, assim ela é biomolecular ou de molecularidade igual a 2.

Já para as reações não elementares, a molecularidade deve ser dada em relação aos coeficientes em cada etapa, que são constituídas por reações elementares. Por exemplo, veja o mecanismo da reação não elementar 2 A + 3B → A₂B₃, que envolve três etapas:

1ª etapa: 2 A + B → A₂B   molecularidade = 3
2ª etapa: A₂B + B → A₂B₂ molecularidade = 2
3ª etapa: A₂B₂+ B → A₂B₃ molecularidade = 2

* Mais informações sobre ordem de uma reação, reações elementares e não elementares e sua relação com os coeficientes estequiométricos, leis o texto “Ordem de uma Reação”.