Purificação de Alumínio através da Eletrólise
Como se sabe, os metais não se encontram de forma pura na natureza, é preciso extrair e posteriormente purificar para obtê-los sem resíduos (impurezas). O primeiro a realizar a façanha de purificar metais através da eletrólise foi Charles Hall, no ano de 1886.
A Eletrólise é um método muito usado para este fim em razão da economia e eficiência desse método. A eletrólise ocorre na presença de eletrodos, esses são denominados de cátodo e ânodo.
Cátodo: É o eletrodo negativo que atrai cátions, e é nele que ocorre a redução do cátion.
Ânodo: O eletrodo positivo que atrai ânions e, por isso, é aqui que se dá a oxidação do ânion.
Acompanhe o processo usado por Charles Hall para a purificação de Alumínio:
1. A Aluminita (Al2O3), também conhecida como óxido de alumínio, é colocada no estado fundido em um tanque de ferro revestido com carbono. Esse tanque funciona como cátodo;
2. Os ânodos são constituídos de bastões de carbono mergulhados na Aluminita fundida;
3. As reações de oxirredução promovidas por esse processo originam Alumínio puro no cátodo.
Equações do processo:
Reação no Ânodo 3 O2- (l) → 3/2 O2 (g) + 6 é
Reação no cátodo 2 Al3+ (l) + 6 é → 2 Al (l)
Equação final 2 Al3+ (l) + 3 O2- (l) → 3/2 O2 (g) + 2 Al (l)
A Eletrólise é um método muito usado para este fim em razão da economia e eficiência desse método. A eletrólise ocorre na presença de eletrodos, esses são denominados de cátodo e ânodo.
Cátodo: É o eletrodo negativo que atrai cátions, e é nele que ocorre a redução do cátion.
Ânodo: O eletrodo positivo que atrai ânions e, por isso, é aqui que se dá a oxidação do ânion.
Acompanhe o processo usado por Charles Hall para a purificação de Alumínio:
1. A Aluminita (Al2O3), também conhecida como óxido de alumínio, é colocada no estado fundido em um tanque de ferro revestido com carbono. Esse tanque funciona como cátodo;
2. Os ânodos são constituídos de bastões de carbono mergulhados na Aluminita fundida;
3. As reações de oxirredução promovidas por esse processo originam Alumínio puro no cátodo.
Equações do processo:
Reação no Ânodo 3 O2- (l) → 3/2 O2 (g) + 6 é
Reação no cátodo 2 Al3+ (l) + 6 é → 2 Al (l)
Equação final 2 Al3+ (l) + 3 O2- (l) → 3/2 O2 (g) + 2 Al (l)
Publicado por Líria Alves de Souza
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