Você está aqui
  1. Mundo Educação
  2. Química
  3. Química Inorgânica
  4. Carbonato de Cálcio

Carbonato de Cálcio

O carbonato de cálcio é um sal inorgânico, sólido branco, cuja fórmula molecular é CaCO3(s). Esse sal é muito comum na natureza, sendo encontrado em diversos lugares, tais como nas conchas, nos recifes de corais, nas cascas de ovos, nas carapaças de seres marinhos, no calcário e no mármore.

Calcário e mármore – fontes de carbonato de cálcio

Além disso, eles estão presentes também nas estalactites e estalagmites. O carbonato de cálcio é insolúvel em água, mas é solúvel em água com gás carbônico (CO2(g)). Por causa das grandes pressões, a água subterrânea contém uma grande quantidade de gás carbônico. Assim, quando essas águas passam por solos que contêm calcário, há a seguinte dissolução com formação das cavernas:

CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) → Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq)

A disposição lenta e contínua de gotas dessa mistura dos tetos das cavernas vai escorrendo e, com o tempo, o gás carbônico pode desprender-se, voltando a precipitar-se como carbonato de cálcio e formando as estalactites nos tetos das cavernas. Isso é demonstrado pela reação:

Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq) → CaCO3(s) + CO2(g)  + H2O(l)

Além disso, outras gotas de carbonato dissolvido caem depositando-se no solo da caverna, a água evapora e há liberação de gás carbônico, formando as estalagmites.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Estalactites e estalagmites em caverna

Quando aquecido, o carbonato de cálcio produz cal viva e gás carbônico:

CaCO3(s) → CaO + CO2

O calcário é matéria-prima para a produção de cimento, junto com argila e areia, e também é usado na produção de vidro, juntamente com barrilha e areia:

  • Produção de cimento:

           argila + calcário + areia → cimento (silicato de cálcio e alumínio)

  • Produção de vidro:

           barrilha + calcário + areia → vidro comum
        Na2CO3 + CaCO3   + SiO→ silicatos de sódio e cálcio + gás carbônico

Outra aplicação do carbonato é na calagem, que é uma técnica em que ele é empregado na agricultura para diminuir a acidez dos solos.

O carbonato de cálcio também é formado quando se realiza uma caiação, passando cal extinta (Ca(OH)2) numa determinada superfície, como em paredes e em árvores. Com o tempo, a cal extinta reage com o gás carbônico presente na atmosfera e gera uma película insolúvel em água que é o carbonato de cálcio.

O carbonato de cálcio está presente nos recifes de corais
O carbonato de cálcio está presente nos recifes de corais
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Assuntos relacionados
Existem vários tipos de sais inorgânicos que precisam ser classificados em grupos específicos para serem estudados
Classificação e nomenclatura dos sais
Conheça a classificação dos sais em neutros, ácidos, básicos, duplos, hidratados e alúmen, além de compreender como é realizada a nomenclatura em cada caso.
A ilustração retrata fórmulas químicas de substâncias estudadas na Química Inorgânica
Definição de Química Inorgânica
Veja a definição antiga e a atual de Química Inorgânica, saiba diferenciá-la da Química Orgânica e entenda quais são as funções inorgânicas.
A água oxigenada é muito utilizada no branqueamento de cabelos, fibras têxteis, etc.
Peróxido de Hidrogênio ou Água Oxigenada?
A diferença do peróxido de hidrogênio para a água oxigenada é que esta é o peróxido dissolvido em água.
Entre os tipos de reações estudadas na Química está a de Síntese ou de Adição
Reação de Síntese ou de Adição
A reação de síntese ou de adição se dá quando dois ou mais reagentes se combinam para originar um único produto.
Existem vários tipos de reações químicas, mas todas são representadas por equações químicas
Reações Químicas
Reação química é quando ocorre uma mudança ou transformação em uma substância em que a constituição da matéria é alterada.
Existem vários tipos de reações químicas, mas todas são representadas por equações químicas.
Reações químicas
Reação química é quando ocorre uma mudança ou transformação em uma substância em que a constituição da matéria é alterada.
O cloreto de sódio é um exemplo de sal solúvel
Solubilidade dos sais
Clique e aprenda a classificar os sais inorgânicos quanto à solubilidade em água, isto é, se solúveis ou praticamente insolúveis.
Os ácidos e bases são compostos muito usados em laboratório (Obs.: Na imagem, temos também outros compostos, como os sais)
Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis
Conheça as teorias ácido-base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry (protônica) e de Lewis (eletrônica).