Molecularidade
Pode ser definida também como o número mínimo de moléculas que precisam colidir para que a reação ocorra.
Veja os exemplos abaixo:
Em reações elementares, isto é, aquelas que ocorrem em apenas uma etapa, não apresentando formação de compostos intermediários e seus produtos se formam diretamente das colisões dos reagentes; a molecularidade pode ser dada com base na ordem da reação*, que são os coeficientes estequiométricos.
Por exemplo:
2 NO(g) → N2O2(g)
Nesse caso a reação é de 2ª ordem, assim ela é biomolecular.
Para as reações elementares, além de se olhar a molecularidade pelos coeficientes e pela ordem da reação, pode-se ver também pelos expoentes que aparecem na equação da lei da velocidade, pois eles são iguais aos coeficientes. Veja isso a seguir:
Veja outro exemplo:
1 H2(g) + 1 I2(g)→ 2 HI(g)
V = k [H2]1 [I2]1 ou V = k [H2] [I2]
Com base na equação da velocidade, temos:
- 1ª ordem em relação a H2;
- 1ª ordem em relação a I2;
- 2ª ordem na reação global.
Nesse caso a reação é de 2ª ordem, assim ela é biomolecular ou de molecularidade igual a 2.
Já para as reações não elementares, a molecularidade deve ser dada em relação aos coeficientes em cada etapa, que são constituídas por reações elementares. Por exemplo, veja o mecanismo da reação não elementar 2 A + 3B → A2B3, que envolve três etapas:
1ª etapa: 2 A + B → A2B molecularidade = 3
2ª etapa: A2B + B → A2B2 molecularidade = 2
3ª etapa: A2B2+ B → A2B3 molecularidade = 2
* Mais informações sobre ordem de uma reação, reações elementares e não elementares e sua relação com os coeficientes estequiométricos, leis o texto “Ordem de uma Reação”.
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