Óxidos Básicos

Os óxidos, compostos formados por dois elementos (binários), em que o oxigênio é o mais eletronegativo, podem ser classificados em óxidos básicos.

Um óxido básico é aquele que ao reagir com água gera uma base, ou, ao reagir com um ácido, produz sal e água.

Exemplos: Na₂O, K₂O, CaO, MgO.

ÓXIDO      ÁGUA        BASE

1 Na₂O_(g) + 1 H₂O_(l) → 2 NaOH_(aq)
   óxido de                     água                      hidróxido de
     sódio                                                           sódio

1 CaO_(g) + 1 H₂O_(l) → 1 Ca(OH)_2(aq)
óxido de cálcio            água                hidróxido de cálcio

ÓXIDO      ÁCIDO                 SAL            ÁGUA

1 Na₂O_(g) + 1 H₂SO_{4 (aq)} → 1 Na₂SO_{4 (aq)} + 1 H₂O
   óxido de                          ácido                           sulfato de                        água
     sódio                           sulfúrico                            sódio

1 CaO_(g)  +  2 HCl_(aq) → 1 CaCl_2(aq)  + 1 H₂O
óxido de                      ácido                            cloreto de                   água
cálcio                       clorídrico                            cálcio

Os óxidos básicos são formados por metais com números de oxidação baixos (+1, +2 ou +3), elementos com alta eletropositividade, e são sólidos iônicos com pontos de fusão e ebulição elevados.

Além disso, os óxidos básicos também podem reagir om óxidos ácidos, produzindo um sal, como no exemplo a seguir:

1 CO_2(g)  +  1 CaO_(aq)  →  1 CaCO_3(ppt)
dióxido de carbono     óxido de cálcio             carbonato de cálcio

Um exemplo importante de óxido básico que pode ser citado é o óxido de potássio (K₂O), encontrado na cinza da madeira e do cigarro. Quando esse composto entra em contato com a água, ele produz o KOH. É por isso que antigamente, em locais onde não havia hidróxido de sódio (NaOH) para produzir sabão, utilizavam-se cinzas de madeira para reagir com a gordura, pois o KOH o substituía. Esse sabão era conhecido como “sabão de cinza”.