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Funções inorgânicas

Funções inorgânicas são grupos de substâncias que apresentam características semelhantes com relação a propriedades químicas e estruturais.
Nomes de quatro importantes grupos de funções inorgânicas
Nomes de quatro importantes grupos de funções inorgânicas

Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico central o carbono (já que as substâncias que o apresentam pertencem às funções orgânicas), ou seja, fazem parte da Química Inorgânica.

Cada grupo que faz parte das funções inorgânicas apresenta diversas substâncias químicas, porém, para estarem em um mesmo grupo, elas devem possuir características semelhantes, como podemos observar em cada uma das funções a seguir:

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    Ácidos: substâncias que, em água, ionizam-se e produzem o cátion hidrônio (H+). Exemplos: ácido sulfúrico, ácido carbônico etc.;

  • Bases: substâncias que, em água, dissociam-se e liberam o ânion hidróxido (OH-). Exemplos: hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio etc.;

  • Sais: substâncias que, em água, liberam um cátion diferente do hidrônio e um ânion diferente do hidróxido. Exemplos: cloreto de sódio, sulfato de alumínio etc.;

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    Óxidos: substâncias binárias em que o oxigênio apresenta o NOX -2. Exemplos: óxido de alumínio, óxido de cálcio etc.;

  • Peróxidos: substâncias binárias em que o oxigênio apresenta o NOX -1. Exemplos: peróxido de hidrogênio, peróxido de prata etc.;

  • Superóxidos: substâncias binárias em que o oxigênio apresenta o NOX -1/2. Exemplos: superóxido de sódio, superóxido de magnésio etc.;

  • Hidretos: substâncias binárias em que o hidrogênio apresenta o NOX -2. Exemplos: hidreto de lítio, hidreto de alumínio etc.;

  • Carbetos: substâncias binárias em que o carbono pode apresentar NOX -2 ou -4. Exemplos: carbeto de alumínio, carbeto de cálcio etc.

  • Sulfetos: substâncias binárias em que o enxofre apresenta o NOX -2. Exemplos: sulfeto de hidrogênio, sulfeto de sódio etc.

Para que você possa conhecer melhor cada uma dessas funções inorgânicas, basta clicar em cada um dos links dispostos abaixo e bons estudos!

Publicado por Diogo Lopes Dias
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<p>A magnetita é um minério compostos pelo óxido duplo Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub></p>
Óxidos duplos, mistos ou salinos
Clique para conhecer as características e a nomenclatura dos chamados óxidos duplos, mistos ou salinos.
O monóxido de dinitrogênio (N<sub>2</sub>O), que é um óxido neutro, pode ser utilizado como anestésico
Óxidos neutros
Conheça as principais particularidades dos óxidos neutros, classe com três representantes que não reagem com compostos ácidos e básicos.
O peróxido de hidrogênio, que dá origem à água oxigenada, é o mais importante dos peróxidos
Peróxidos
Saiba tudo sobre os peróxidos, que possuem como principal representante o peróxido de hidrogênio, cuja solução aquosa dá origem à água oxigenada.
O sabor do limão caracteriza os ácidos
Propriedades e classificação dos ácidos
Propriedades dos ácidos, classificação dos ácidos, ácidos altamente corrosivos, monoácidos, triácidos, diácidos, tetrácidos, hidrogênios ionizáveis, ácido cianídrico, ácido fluorídrico, ácido clorídrico, ácido bromídrico, ácido iodídrico, ácido forte, ácido fraco, ácido semiforte, reação de neutralização, força ácida.
Bicarbonato de sódio é o principal exemplo de sal ácido
Sal ácido
Clique aqui e aprenda o que é um sal ácido e o processo químico em que ele é formado. Esse processo é chamado de neutralização parcial, o qual deve ocorrer obrigatoriamente entre um ácido e uma base, mas a quantidade de hidroxilas da base não é suficiente para neutralizar a quantidade de hidrônios do ácido. Entenda!
Exemplos de bases consideradas solúveis em água
Solubilidade das bases
Aprenda a classificar uma base quanto à sua capacidade de dissolver-se muito, pouco ou quase nada em água!
O cloreto de sódio é um exemplo de sal solúvel
Solubilidade dos sais
Clique e aprenda a classificar os sais inorgânicos quanto à solubilidade em água, isto é, se solúveis ou praticamente insolúveis.
Pirita, FeS2, também conhecida como “ouro dos tolos”.
Sulfetos
Aprenda mais sobre os sulfetos, bem como suas propriedades, formas de obtenção, nomenclatura, reações e aplicações.
O peróxido de hidrogênio é formado em toda reação com um superóxido
Superóxidos
Clique e conheça a nomenclatura, as características e as possíveis reações químicas dos compostos pertencentes ao grupo inorgânico dos superóxidos.
Brönsted e Lowry, sem se conhecerem e morando em países diferentes, propuseram na mesma época a mesma teoria para ácidos e bases.
Teoria ácido-base de Brönsted-Lowry
A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry diz que o ácido é o doador de prótons e a base é o receptor de prótons.
Ácidos e bases podem ser definidos pela teoria de Lewis
Teoria ácido-base de Lewis
Clique e conheça a Teoria ácido-base de Lewis e aprenda a classificar uma substância em ácida ou básica de uma forma diferente.
Os ácidos e bases são compostos muito usados em laboratório (Obs.: Na imagem, temos também outros compostos, como os sais)
Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis
Conheça as teorias ácido-base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry (protônica) e de Lewis (eletrônica).
Como se classifica um sal?
Tipos de Sais
Classificação dos sais quanto à natureza de seus íons.

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