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Reatividade dos Ametais

Geralmente os ametais são elementos com tendência de receber elétrons, formando ânions, pois possuem alta eletronegatividade. Isso significa que em reações eles sofrem redução e, consequentemente, provocam a oxidação de outras espécies químicas.

Regra de reatividade dos ametais

Podemos arrumar os ametais em uma fila de reatividade:

Fila de reatividade dos ametais

A reatividade comparativa dos ametais pode ser determinada experimentalmente, ou seja, a reação irá ocorrer quando o ametal mais reativo desloca o ânion do ametal menos reativo.

Um exemplo de reação entre ametais que podemos citar é a que ocorre quando misturamos uma solução de água de cloro (Cl2(aq)) com uma de iodeto de potássio (KI(aq)). Verifica-se a ocorrência dessa reação em razão do aparecimento de uma coloração castanha. Essa coloração é consequência da formação do iodo (I2). A reação ocorrida pode ser representada da seguinte maneira:

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Cl2(aq) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq)  + I2(aq)

Ou

Cl2(aq) + 2 K+(aq) + 2 I-(aq) → 2 K+(aq) + 2 Cl-(aq)  + I2(aq)

Cl2(aq) + 2 I-(aq) → 2 Cl-(aq)  + I2(aq)

Observe que o Cl deslocou o I, o que significa que ele é mais reativo, conforme mostrado na fila de reatividade.

Reação entre água de cloro e iodeto de potássio

No entanto, o iodo não conseguiria deslocar o cloro, pois um ametal menos reativo, não desloca um mais reativo. Por exemplo, considere que se colocou em contato iodo e cloreto de sódio; a reação não ocorrerá, pois o iodo não desloca o cloro.

1 I2(s)  + 2 NaCl(s) não ocorre reação

Desse modo, se usarmos a fila de reatividade dos ametais, poderemos prever se haverá ou não ocorrência de determinada reação.

A reação entre água de cloro e iodeto de potássio ocorre porque o cloro é um ametal mais reativo que o iodo
A reação entre água de cloro e iodeto de potássio ocorre porque o cloro é um ametal mais reativo que o iodo
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
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