Óxidos anfóteros

Os óxidos anfóteros são óxidos que em determinados momentos comportam-se como óxidos ácidos e, em outros, como óxidos básicos.

Os óxidos ácidos são aqueles que reagem com uma base e geram água e um sal. Por outro lado, os óxidos básicos são aqueles que reagem com um ácido, produzindo sal e água.

Os óxidos anfóteros só reagem com ácidos ou bases fortes. Veja um exemplo: o alvaiade, um pó branco usado pelos palhaços para deixar o rosto bem branco, é o óxido de zinco, um óxido anfótero. Ele também atua como protetor da pele, evitando queimaduras solares e assaduras.

Abaixo temos a sua reação com um ácido forte e com uma base forte:

Óxido de zinco + ácido forte → age como um óxido básico:

ZnO_(s)     +   H₂SO_4(aq)  →  ZnSO_4(aq)  +   H₂O_(l)

Óxido de zinco + base forte → age como um óxido ácido:

ZnO_(s)     +  2NaOH_(aq)  →  Na₂ZnO_2(aq)  +   H₂O_(l)

Observe que nos dois casos ele reagiu produzindo um sal e a água.

Os óxidos anfóteros são geralmente sólidos, e outros exemplos são formados por metais (Al₂O₃, SnO, SnO₂, PbO, PbO₂) e por ametais (As₂O₃,  As₂O₅, Sb₂O₃, Sb₂O₃).

Todos esses óxidos possuem caráter intermediário entre o iônico e o covalente, e metais ou ametais possuem eletronegatividade média. 

É interessante notar que os óxidos em que seu metal possui Nox mais baixo são básicos. À medida que esse Nox vai crescendo, eles tornam-se anfóteros, e os que possuem o Nox maior são ácidos.