Acidez e basicidade das soluções salinas

Soluções ácidas ou básicas podem ser obtidas pela dissolução de sais em água, vejamos como podem ocorrer essas hidrólises:

Hidrólise salina de ácido fraco e base forte

No preparo de uma solução aquosa de KCN (cianeto de potássio), verificamos que seu pH é maior que 7, portanto constitui uma base forte. Acompanhe a análise da hidrólise deste sal:

KCN (aq) + H₂O (l) ↔ KOH (aq) + HCN (aq) 
                              base forte            ácido fraco

Hidrólise salina de ácido forte e base fraca

A solução de Nitrato de amônio (NH4NO3) possui pH menor que 7 , vejamos como ela é obtida:

NH₄NO₃ (aq) + H₂O (l) ↔ NH₄OH (aq) +HNO₃ (aq) 
                                      Base fraca      ácido forte

A hidrólise de um ácido forte e base fraca dá origem ao produto Nitrato de amônio.

Hidrólise salina de ácido forte e base forte

NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) +HCl (aq) 
                                  Base forte    ácido forte

Na+(aq) + Cl- (aq) + H₂O (l) ↔ Na+(aq) + OH- (aq) + H+ (aq) + Cl- (aq)

A solução final de NaCl aq (cloreto de sódio) possui caráter neutro (pH = 7).

Hidrólise salina de ácido fraco e base fraca

NH₄CN (aq) + HOH (l) ↔ NH₄OH(aq) + HCN (aq) 
                                    Base fraca    ácido fraco

Tanto a base como o ácido não são ionizáveis, ou seja, não passam por ionização.