Características e nomenclatura das Bases
Base é toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH - (hidróxido).
O que distingue as bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação, mas para saber se um composto é ou não é básico provar não é a maneira mais indicada, pois existem substâncias tóxicas.
Veja como caracterizar uma base:
• Quando são dissolvidos em água, os hidróxidos têm seus íons separados. O cátion é um metal, o ânion é o OH -.
• As bases também transferem correntes elétricas quando são dissolvidas em água.
• As bases sofrem reação a partir do contato com os ácidos, originando o NaCl (sal) e H2O (água):
Através de indicadores:
Papel de tornassol: As bases reagem com indicadores. Esse método é muito usado para diferenciar compostos básicos dos ácidos, é feito através de um indicador ácido-base como o papel de tornassol vermelho, que em contato com uma solução básica muda de cor e se torna azul.
Solução de fenolftaleína: é uma solução incolor que ao entrar em contato com uma base se torna vermelha ou rósea.
Indicador ácido-base: que pode ser feito em casa, é preparado através da Flor de hibisco. Esta flor vai se transformar em uma solução que em meio básico muda da cor vermelha para a verde.
O nome das bases é obtido a partir da seguinte regra:
Hidróxido de .......................(nome do cátion)
Veja alguns exemplos:
NaOH
Hidróxido de sódio
Al (OH)3
Hidróxido de alumínio
Ca (OH)2
Hidróxido de cálcio
Existem elementos que estabelecem mais de um hidróxido. Para dar nomes, basta certificar a valência do cátion e acrescentar em algarismo romano o número de carga do íon.
Exemplos:
Fe(OH)3:
Hidróxido de ferro (III)
Cobre (Cu):
Hidróxido de cobre (I)
Cu (OH)2:
Hidróxido de cobre (II)