Entalpia de Neutralização

As reações de neutralização sempre ocorrem entre um ácido, que libera o cátion H+, e entre uma base, que libera o ânion OH-. Esse tipo de reação é sempre exotérmico, ou seja, libera energia, pois parte da energia dos íons é utilizada para formar as ligações, que formam as moléculas de água e a energia restante é liberada. Desse modo, o valor da entalpia de neutralização será sempre negativo.

O valor da variação de entalpia ou calor de neutralização (?H_{neutralização}) será sempre o mesmo para reações que ocorrerem entre ácidos e bases fortes. Abaixo temos alguns exemplos desse tipo de reação:

HCl_(aq) + NaOH_(aq) →  NaCl_(aq) + H₂O_(l)  ?H_{neutralização} = -57,7 kJ ou 13,8 kcal
HBr_(aq) + NaOH_(aq) →  NaBr_(aq) + H₂O_(l)  ?H_{neutralização} = -57,7 kJ ou 13,8 kcal
½ H₂SO_4(aq) + KOH_(aq) →  ½ K₂SO_4(aq) + H2O(l)  ?H_{neutralização} = -57,7 kJ ou 13,8 kcal

Em todos esses casos a entalpia de neutralização tem o mesmo valor de -57,7 kJ, pois como são ácidos e bases fortes, a ionização dos ácidos e a dissociação das bases ocorre de forma completa. Isso significa que em meio aquoso eles fornecem 100 % de íons H+ e OH-. Assim, em todos os casos a formação da água se dará através da única reação responsável pela manifestação de calor, descrita abaixo:

H⁺_(aq)  + OH^-_(aq)→ H2O_(l)

Observe como isso é verdade nos três casos:

Assim, em todos esses casos, o diagrama ou gráfico que representa a entalpia de neutralização será o mesmo, mostrado a seguir:

No entanto, se a reação de neutralização ocorre com a presença de uma base ou de um ácido fracos, o valor do calor liberado será menor do que o ?H_{neutralização} = -57,7 kJ. Isso ocorre porque parte da energia liberada é usada também para ionizar mais ácido (se o ácido for fraco), ou para dissociar mais base (se a base for fraca). Dessa forma, ocorrem duas reações, como no caso abaixo em que a base é forte, mas o ácido é fraco: