Fatores que alteram o equilíbrio de um sistema

Temperatura e pressão podem alterar as condições de equilíbrio de um sistema.

Temperatura e constante de equilíbrio

A constante de equilíbrio (Kc) se altera com mudanças de temperatura. Sabemos que sistemas em equilíbrio fornecem dois tipos de reações: exotérmicas (liberam calor) e endotérmicas (absorvem calor). Vejamos como elas influem no sentido da reação:

                                 exotérmica
N₂ (g) + 3 H₂ (g) ↔ 2 NH₃ (g)
                             endotérmica

Se aumentarmos a temperatura de um sistema, o equilíbrio tende a se deslocar para a esquerda, o que favorece a reação endotérmica. O aquecimento é controlado pela absorção de calor na reação.

A diminuição de temperatura faz com que o sistema se desloque para a direita (reação exotérmica), favorecendo reações que liberam calor.

Pressão e constante de equilíbrio

Só é possível analisar a influência da variação da pressão sobre um equilíbrio se um dos componentes da reação estiver no estado gasoso.

2 SO₂ (g) + O₂ (g) ↔ 2 SO₃ (g)
3 mol                                           2 mol

A pressão exercida sobre o equilíbrio gasoso é capaz de deslocar o sentido da reação, esta se direciona de forma a diminuir esse aumento da pressão. Por exemplo, se aumentarmos a pressão, o equilíbrio se desloca para a direita, favorecendo a formação de SO₃ (g). Isto porque nesse sentido a quantidade de mol é menor, o que faz a pressão diminuir.

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