Características e nomenclatura das Bases

Base é toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH ^- (hidróxido).

O que distingue as bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação, mas para saber se um composto é ou não é básico provar não é a maneira mais indicada, pois existem substâncias tóxicas.

Veja como caracterizar uma base:

• Quando são dissolvidos em água, os hidróxidos têm seus íons separados. O cátion é um metal, o ânion é o OH ^-.
• As bases também transferem correntes elétricas quando são dissolvidas em água.
• As bases sofrem reação a partir do contato com os ácidos, originando o NaCl (sal) e H₂O (água):

Através de indicadores:

Papel de tornassol: As bases reagem com indicadores. Esse método é muito usado para diferenciar compostos básicos dos ácidos, é feito através de um indicador ácido-base como o papel de tornassol vermelho, que em contato com uma solução básica muda de cor e se torna azul.

Solução de fenolftaleína: é uma solução incolor que ao entrar em contato com uma base se torna vermelha ou rósea.

Indicador ácido-base: que pode ser feito em casa, é preparado através da Flor de hibisco. Esta flor vai se transformar em uma solução que em meio básico muda da cor vermelha para a verde.

O nome das bases é obtido a partir da seguinte regra:

Hidróxido de .......................(nome do cátion)

Veja alguns exemplos:

NaOH
Hidróxido de sódio

Al (OH)₃
Hidróxido de alumínio

Ca (OH)₂ 
Hidróxido de cálcio

Existem elementos que estabelecem mais de um hidróxido. Para dar nomes, basta certificar a valência do cátion e acrescentar em algarismo romano o número de carga do íon.

Exemplos:

Fe(OH)₃:
Hidróxido de ferro (III)

Cobre (Cu):
Hidróxido de cobre (I)

Cu (OH)₂:
Hidróxido de cobre (II)