Soluções que contém compostos iônicos conduzem eletricidade, ou seja, os compostos iônicos são condutores elétricos, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. A existência de íons em meio ao processo possibilita que os mesmos tenham liberdade para se movimentar e serem atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico.

Para melhor entender a condutividade elétrica dos compostos iônicos, veja alguns conceitos a respeito de deslocamento de metais:

• Íons Zn²⁺ não reagem com o cobre (Cu), portanto, este metal, uma vez presente em solução contendo íons Zn²⁺, não permite a passagem de corrente elétrica.

• Soluções iônicas formadas por íons Cu²⁺ e íons Ag+ oxidam o zinco (Zn), ou seja, permitem a passagem de corrente elétrica por este metal.

• Os compostos iônicos Cu²⁺ e Zn²⁺ não conduzem eletricidade quando em contato com a prata metálica.

• Compostos iônicos que contém íons Ag+, quando em contato com o cobre, tornam a solução condutora de eletricidade.

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Características dos Compostos Iônicos