Equação de ionização dos ácidos

Para aprender a representar uma equação de ionização, é importante relembrar os conceitos de ionização e de ácido:

• Ácido: Segundo Arrhenius, é toda substância que, quando adicionada à água, ioniza-se e forma um cátion hidrônio (H₃O⁺ ou H⁺) e um ânion qualquer (X^-). Assim, um ácido é sempre representado como HX.

• Ionização: trata-se de um processo químico que envolve alguns compostos moleculares (apenas ácidos) e que resulta na formação de íons (um cátion e um ânion) quando o composto interage com a água.

Como toda e qualquer equação química, a equação de ionização de um ácido deve apresentar reagentes, seta e produtos:

Reagentes → Produtos

Existem também itens que são padronizados, ou seja, sempre que escrevemos uma equação, devemos utilizá-los. Os reagentes da equação de ionização de um ácido sempre serão um ácido e a água, e os produtos serão sempre o cátion hidrônio (pode ser representado por H₃O⁺ ou H⁺) e um ânion (X^-) qualquer. Por exemplo:

HX + H₂O → H⁺ + X^-

ou

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Ao escrever a equação de ionização de um ácido, alguns procedimentos são importantes:

• A quantidade de átomos de hidrogênio (y) presente na fórmula do ácido quase sempre resulta em cátions hidrônio. Por isso, é necessário utilizar um coeficiente (y) que especifique essa quantidade na frente da fórmula do hidrônio. Só não vamos utilizar o mesmo coeficiente da fórmula do ácido como coeficiente da fórmula do hidrônio nos casos dos ácidos H₃PO₃ e H₃PO₂, pois eles apresentam, respectivamente, dois e um hidrogênio ionizável apenas.

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• Para cada hidrônio formado, é necessária uma molécula de água. Assim, é necessário utilizar um coeficiente (y) que especifique essa quantidade na frente da fórmula da água.

• O hidrônio (H₃O⁺ ou H⁺) sempre apresenta a mesma fórmula, mas o ânion que o acompanha no produto não. O ânion sempre será o grupo X ao lado do hidrogênio da fórmula do ácido (HX), tendo como valor da carga, quase sempre, a quantidade de hidrogênios (y) presente na fórmula do ácido, com exceção dos casos dos ácidos H₃PO₃ e H₃PO₂.

A equação a seguir traz uma representação geral sobre cada um dos procedimentos descritos acima:

H_yX + y H₂O → y H₃O⁺ + X^-y

Vamos ver agora alguns exemplos práticos de equações de ionização de ácidos que têm como base as orientações e a representação geral:

• Ionização do ácido HCN

HCN + 1 H₂O → 1 H⁺ + CN^-1

• Ionização do ácido H₃PO₄

H₃PO₄ + 3 H₂O → 3 H⁺ + PO₄^-3

• Ionização do ácido H₃PO₃

H₃PO₃ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + H₁PO₃^-2

• Ionização do ácido H₃PO₂

H₃PO₂ + 1 H₂O → 1 H₃O⁺ + H₂PO₂^-1

• Ionização do ácido H₂SO₄

H₂SO₄ + 2 H₂O → 2 H₃O⁺ + SO₄^-2