Ácidos

Os ácidos são um tipo de substância bastante presente em nosso cotidiano. Para a Química, são substâncias que liberam íons H+ em uma solução aquosa, diminuindo seu pH.

Os ácidos estão presentes em vários momentos do nosso cotidiano, desde o ácido cítrico, presente no suco de laranja que tomamos, até o ácido clorídrico do suco gástrico, presente no nosso estômago, que utilizamos no processo da digestão. Quimicamente falando, ácidos são, segundo a teoria do químico sueco Svante Arrhenius, toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H+.

Saiba mais: Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis

Características

Para muitos a palavra ácido pode significar um líquido corrosivo extremamente perigoso. No entanto, nem todos os ácidos são assim, e muitos deles até fazem parte da nossa alimentação, como o ácido acético do vinagre.

Uma das características em comum dos ácidos é o sabor azedo, porém não devemos utilizar tal propriedade para identificá-los, pois ingerir substâncias desconhecidas pode ser muito perigoso e até letal.

Existem outras características que permitem a identificação de forma segura dos ácidos. Vejamos alguns exemplos:

  1. Possuem condutibilidade elétrica em soluções aquosas;
  2. Reagem com metais e produzem H2;
  3. Possuem pH inferior a 7;
  4. Normalmente são líquidos a temperatura ambiente.

Leia também: 6 tópicos fundamentais sobre ácidos no Enem

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Classificação dos ácidos

Os ácidos podem ser classificados segundo alguns critérios:

1) Quanto à presença de oxigênio: Os ácidos são hidrácidos quando não possuem oxigênio em sua fórmula molecular. Exemplos: HF, HBr, HCN, H2S etc. Quando o oxigênio está presente na fórmula molecular do ácido, ele é chamado de oxiácido. Exemplos: H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 etc.

2) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: Em função da quantidade de íons H+ liberados em água, os ácidos podem ser classificados da seguinte maneira:

- Monoácidos: liberam apenas 1 íon H+. Exemplos: HNO3 e HCN;

- Diácidos: liberam 2 íons H+. Exemplos: H2SO4 e H2S;

- Triácidos: liberam 3 íons H+. Exemplos: H3PO4 e H3BO3;

- Tetrácidos: liberam 4 íons H+. Exemplo: H4SiO4.

3) Quanto à força dos ácidos: A força de um ácido é medida com base em seu grau de ionização (α). Quanto maior o grau de ionização, mais forte será o ácido. A expressão matemática a seguir define o grau de ionização:

Conhecendo o grau de ionização do ácido, que é obtido de forma experimental, podemos classificá-lo em:

- Fortes: α ≥ 50%

- Moderados: 5% < α < 50%

- Fracos: α ≤ 5%

Quanto aos oxiácidos, podemos classificá-los segundo sua força determinando a diferença (x) entre a quantidade de oxigênios e a de hidrogênios ionizáveis:

X = número de O – número de H ionizáveis

Quando x = 2 ou 3, temos um ácido forte; para x = 1, ácido moderado; e para x = 0, ácido fraco.

Para aprofundar seus estudos a respeito do tema, leia: Classificação dos ácidos.

Potencial Hidrogeniônico (pH)

O potencial hidrogeniônico é uma escala usada para determinar a acidez e basicidade das soluções. Ela varia de 0 a 14, em que, para valores abaixo de 7, temos uma solução ácida, e para valores maiores de 7, as soluções são consideradas básicas. As soluções neutras possuem pH igual a 7.

Veja também: Conceito de pH e pOH

Para determinar o ph de uma solução, pode-se utilizar aparelhos de medidas chamados pHmetros, ou ainda indicadores, que mudam de cor de acordo com o caráter ácido ou básico da solução.

O pHmetro é o aparelho utilizado para medir a escala de pH de uma solução.
O pHmetro é o aparelho utilizado para medir a escala de pH de uma solução.

Ácidos no dia a dia

A seguir, citaremos os ácidos mais comuns e presentes no nosso cotidiano:

- Ácido acético: encontrado no vinagre;

- Ácido cítrico: encontrado em frutas cítricas, como laranja, limão e acerola;

- Ácido fosfórico: usado na fabricação de refrigerantes;

- Ácido carbônico: encontrado em bebidas gaseificadas em geral;

O ácido carbônico está presente nas bebidas gaseificas
O ácido carbônico está presente nas bebidas gaseificas.

- Ácido clorídrico: presente no suco gástrico e usado, também, como produto de limpeza, sendo chamado de ácido muriático;

- Ácido sulfúrico: presente na chuva ácida e usado como eletrólito em baterias de automóveis.

Outros exemplos de ácidos:

- Ácido ascórbico (vitamina C);

- Ácido acetilsalicílico (AAS — aspirina);

- Ácido lático (presente no leite);

- Ácido cianídrico (usado em câmaras de gás);

- Ácido fórmico (presente nas formigas).

Exercícios resolvidos

Questão 01 (Unitau-SP) A ionização do ácido clorídrico na água produz:

a) cátion hidrogênio e ânion cloreto

b) ânion hidrogênio e cátion cloreto

c) cátion hidrogênio e ânion clorato

d) ânion hidreto e cátion cloroso

e) cátion hidrato e ânion clorito

Resolução: Letra A. A ionização do ácido clorídrico, HCl, é representada pela equação química a seguir:

HCl(aq)  H+ + Cl-

Ou seja, a ionização do ácido clorídrico produz cátion hidrogênio e ânion cloreto.

Questão 02 - (Mackenzie-SP) Um técnico químico preparou três soluções de ácidos diferentes (X, Y e Z), sob as mesmas condições de temperatura e pressão e com o mesmo volume de água, como ilustra a figura seguinte.

Dessa forma, são realizadas as seguintes afirmações.

I. A solução Y é a que apresenta a maior condutividade elétrica.

II. A solução Z possui um grau de ionização de apenas 0,2 %.

III. Das três soluções, a solução X representa o ácido mais fraco.

Sendo assim,

a) Está correta apenas a afirmação I.

b) Estão corretas apenas as afirmações I e II.

c) Estão corretas apenas as afirmações I e III.

d) Estão corretas apenas as afirmações II e III.

e) Estão corretas todas as afirmações.

Resolução: Letra C. Usando esta fórmula

encontramos o grau de ionização de cada um dos ácidos:

αX = 5%

αY = 70%

αZ = 20%

E agora, julgamos os itens:

I – Verdadeiro, pois a solução Y possui maior grau de ionização e, portanto, a maior quantidade de íons em solução, permitindo uma melhor condutibilidade elétrica.

II – Falso, o grau de ionização da solução Z é igual a 20%.

III – Verdadeiro, das três soluções apresentadas, a solução X possui o menor grau de ionização e, portanto, é o ácido mais fraco.

O ácido cítrico encontrado em algumas frutas é um dos exemplos de ácidos presentes no nosso dia a dia.
O ácido cítrico encontrado em algumas frutas é um dos exemplos de ácidos presentes no nosso dia a dia.
Publicado por: Victor Ricardo Ferreira
Artigo relacionado
Teste agora seus conhecimentos com os exercícios deste texto
Assista às nossas videoaulas
Lista de Exercícios

Questão 1

(Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:
a) água.
b) hidrogênio.
c) fósforo.
d) hidrônio.
e) fosfato.

Questão 2

(PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:

Tabela com nome, aplicações e características de ácidos
Tabela com nome, aplicações e características de ácidos

As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:

a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3.

b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2.

c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2.

d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.

e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3.

Mais Questões
Assuntos relacionados
A ilustração retrata fórmulas químicas de substâncias estudadas na Química Inorgânica
Definição de Química Inorgânica
Veja a definição antiga e a atual de Química Inorgânica, saiba diferenciá-la da Química Orgânica e entenda quais são as funções inorgânicas.
Químico escocês Thomas Graham (1805-1869)*
Lei de Graham
Conheça a Lei de Graham sobre a velocidade de difusão e efusão dos gases e veja como solucionar exercícios sobre esse conteúdo.
O ácido sulfúrico é usado em bateria de carro
Ácido Sulfúrico
Conheça a composição química do ácido sulfúrico, suas principais aplicações, formas de obtenção e propriedades.
Medição de pH de solução em laboratório com o uso de uma tira de indicador universal
Conceito de pH e pOH
Entenda o que é pH e pOH, como eles podem ser calculados e determinados para cada solução e como eles indicam se o meio é ácido ou básico.
Muitos aromatizantes e flavorizantes usados em balas e doces são produzidos por meio de reações de esterificação
Reações de esterificação
Conheça as reações de esterificação que produzem essências usadas na indústria alimentícia.
Quando adicionado à água, o ácido clorídrico sofre ionização
Equação de ionização dos ácidos
Veja como deve ser realizada a montagem da equação de ionização de um ácido inorgânico.
Produção de gás em uma reação química de dupla troca
Reações de dupla troca entre sal e ácido
Conheça os critérios para determinar o aparecimento de alterações visuais em reações de dupla troca entre sal e ácido.
O permanganato de potássio é o sal utilizado para produzir o líquido infernal
Experimento sobre a produção do líquido infernal
Clique e veja como realizar o experimento sobre o líquido infernal!
O sangue é um exemplo de solução-tampão natural
Solução-tampão
Clique e aprenda as condições para a formação de uma solução-tampão, além do efeito provocado por ácidos e bases fortes nessas soluções!
Equações representando equilíbrios iônicos
Deslocamento em equilíbrios iônicos
Clique e conheça como ocorre o deslocamento em equilíbrios iônicos após a adição de íons comum ou reativos.
Tipos de reações inorgânicas que podem ser cobradas no Enem
10 dicas fundamentais sobre reações inorgânicas para o Enem
Clique para conferir 10 dicas fundamentais sobre reações inorgânicas para o Enem e potencialize seus estudos!
Sigla da constante de hidrólise
Cálculo da constante de hidrólise
Clique e aprenda a calcular a constante de hidrólise de um equilíbrio por meio do uso de fórmulas e do tipo de sal utilizado no processo!
Sigla utilizada na representação da constante de ionização de ácidos e bases
Constante de ionização de ácidos e bases
Clique e aprenda a montar a expressão matemática que envolve a constante de ionização de ácidos e bases!
Ácidos inorgânicos podem ser obtidos a partir de reações com óxidos
Reações químicas com óxidos
Clique e aprenda quais são as reações químicas que envolvem a participação dos óxidos e os possíveis produtos formados em cada uma delas.
Ácidos e bases podem ser definidos pela teoria de Lewis
Teoria ácido-base de Lewis
Clique e conheça a Teoria ácido-base de Lewis e aprenda a classificar uma substância em ácida ou básica de uma forma diferente.
Cápsulas de fosfoetanolamina, a pílula do câncer
Propriedades da fosfoetanolamina
Conheça as propriedades da fosfoetanolamina, substância apontada como a possível cura do câncer.
O ácido fosfórico é um exemplo de oxiácido classificado quanto ao grau de hidratação
Grau de hidratação dos ácidos
Clique e conheça os ácidos orto, piro e meta, termos utilizados na classificação dos ácidos relacionada com o grau de hidratação desses compostos.
O HCl é um monoácido porque só apresenta um hidrogênio ionizável
Hidrogênios ionizáveis
Aprenda a determinar a quantidade de hidrogênios ionizáveis em ácido a partir das fórmulas molecular ou estrutural.
As investigações dos constituintes do átomo levaram a algumas características – como o número de massa e o número atômico – que identificam cada átomo
Número atômico e número de massa dos átomos
Para se identificar e diferenciar corretamente os átomos é necessário conhecer os conceitos de número atômico e número de massa. Veja neste artigo essas definições.