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Equações de dissociação das bases

As equações de dissociação das bases são representações da liberação do cátion e do ânion quando essas substâncias dissolvem-se em água.

Bases são substâncias inorgânicas formadas pela interação de um metal (Me) qualquer ou grupo amônio (NH4+) com o grupo hidroxila (OH-), cuja fórmula geral está representada abaixo.

MeOH ou NH4OH

Em virtude da presença de elemento metálico na sua composição, as bases são exemplos de compostos iônicos, que, em água, têm a tendência de sofrer o fenômeno físico da dissociação.

Dissociação é o fenômeno no qual um composto iônico, ao ser dissolvido em um solvente bastante polar, como a água, libera íons (cátion e ânion). Uma dissociação é representada sempre por meio de uma equação:

XY(aq) → X(aq)+ + Y(aq)-

OBS.: O termo (aq) localizado à direita da fórmula do composto indica que ele está dissolvido na água.

Veja a representação geral de uma equação de dissociação das bases:

MeOH(aq) → Me(aq)+ + OH(aq)-

ou

NH4OH(aq) → NH4(aq)+ + OH(aq)-

Para construir uma equação de dissociação de bases, basta seguir estes passos:

  • Passo 1: Escrever a fórmula da base acompanhada da sigla (aq);

  • Passo 2: Escrever a seta após a fórmula da base;

  • Passo 3.: Escrever o elemento que acompanha a hidroxila na forma de cátion (com carga positiva) junto ao ânion da base, que sempre será o OH-1;

  • Passo 4: Colocar a quantidade de hidroxilas na carga do cátion e no OH-.

Acompanhe agora vários exemplos de equações de dissociação de bases:

Exemplo 1: Hidróxido de césio- CsOH

Seguindo os passos indicados para montar uma equação de dissociação, temos que:

  • Passo 1: escrever a fórmula da base com (aq);

  • Passo 2: Colocar a seta na frente da fórmula da base;

  • Passo 3: escrever o Cs na forma de cátion (Cs+1) e o OH na forma de ânion (OH-);

  • Passo 4: colocar 1 na carga do cátion e 1 na frente do hidróxido, haja vista que a base apresenta apenas uma hidroxila.

Assim:

CsOH(aq) → Cs(aq)+ + OH(aq)-

Exemplo 2: Hidróxido de zinco- Zn(OH)2

Seguindo os passos indicados para montar uma equação de dissociação, temos que

  • Passo 1: escrever a fórmula da base com (aq);

  • Passo 2: Colocar a seta na frente da fórmula da base;

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  • Passo 3: escrever o Zn na forma de cátion (Zn+2) e o OH na forma de ânion (OH-);

  • Passo 4: colocar 2 na carga do cátion e 2 na frente do hidróxido, haja vista que a base apresenta duas hidroxilas.

Assim:

Zn(OH2)(aq) → Zn(aq)+ + 2 OH(aq)-

Exemplo 3: Hidróxido de ouro III- Au(OH)3

  • Passo 1: escrever a fórmula da base com (aq);

  • Passo 2: Colocar a seta na frente da fórmula da base;

  • Passo 3: escrever o Au na forma de cátion (Au+3) e o OH na forma de ânion (OH-);

  • Passo 4: colocar 3 na carga do cátion e 3 na frente do hidróxido, haja vista que a base apresenta três hidroxilas.

Assim:

Au(OH)3(aq) → Au(aq)+3 + 3 OH(aq)-

Exemplo 4: Hidróxido de chumbo IV- Pb(OH)4

  • Passo 1: escrever a fórmula da base com (aq);

  • Passo 2: Colocar a seta na frente da fórmula da base;

  • Passo 3: escrever o Pb na forma de cátion (Pb+4) e o OH na forma de ânion (OH-);

  • Passo quatro: colocar 4 na carga do cátion e 4 na frente do hidróxido, haja vista que a base apresenta quatro hidroxilas.

Assim:

Pb(OH)4(aq) → Pb(aq)+4 + 4 OH(aq)-

Exemplo 5: Hidróxido de antimônio V- Sb(OH)5

  • Passo 1: escrever a fórmula da base com (aq);

  • Passo 2: Colocar a seta na frente da fórmula da base;

  • Passo 3: escrever o Sb na forma de cátion (Sb+5) e o OH na forma de ânion (OH-);

  • Passo 4: colocar 5 na carga do cátion e 5 na frente do hidróxido, haja vista que a base apresenta cinco hidroxilas.

Assim:

Sb(OH)5 (aq) → Sb(aq)+5 + 5 OH(aq)-

Exemplo 6: Hidróxido de amônio- NH4OH

  • Passo 1: escrever a fórmula da base com (aq);

  • Passo 2: Colocar a seta na frente da fórmula da base;

  • Passo 3: escrever o NH4 na forma de cátion (NH4 +) e o OH na forma de ânion (OH-);

  • Passo 4: colocar 1 na carga do cátion e 1 na frente do hidróxido, haja vista que a base apresenta apenas uma hidroxila.

Assim:

NH4 OH(aq) → NH4(aq)+ + OH(aq)-

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Representação dos íons de algumas bases dissociadas
Publicado por: Diogo Lopes Dias
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