Equilíbrio Químico nos dentes

O esmalte dos dentes é formado pela substância denominada hidroxiapatita, Ca₅ (PO₄)₃ OH _(s). Esta substância é insolúvel em água e parcialmente solúvel em soluções ácidas.

Mesmo em quem tem dentes saudáveis, forma-se o equilíbrio químico de dissociação de seus íons dentro da boca; em razão da presença da saliva, estando, portanto, em meio aquoso:

Ca₅ (PO₄)₃ OH _(s) + 4H⁺_(aq)5Ca²⁺_(aq) + 3HPO^2-_4(aq) +  H₂O_(l)

Quando refrigerantes, outras bebidas e alimentos ácidos são consumidos, a deterioração do dente é favorecida, pois se aumenta a concentração de íons hidrogênio (H⁺). O açúcar, por exemplo, produz estes íons por meio de um processo ácido, deslocando o equilíbrio da reação no sentido direto, consumindo mais ainda a hidroxiapatita. Neutralizam-se seus íons OH^- para a formação da água (H₂O_(l)) e transformam-se os íons PO₄^3- em HPO^2-_4(aq). Desse modo, os dentes são desmineralizados, perdendo gradativamente seu esmalte.

A indústria química utiliza o conhecimento deste fenômeno para fabricar pastas de dente e outros produtos de higiene dental contendo íons fluoreto, F^1- (e não com flúor (F⁰), como aparecem nos rótulos desses produtos). Além disso, nas águas das estações de tratamento também são adicionados esses íons.

Isso é feito porque os íons fluoreto (F^1-) podem substituir os íons OH^- na hidroxiapatita, formando a fluorapatita, Ca₅ (PO₄)₃ F. Essa torna o esmalte dos dentes mais resistente, pois seu equilíbrio de dissociação não se desloca tão facilmente para o sentido direto.

Ca₅ (PO₄)₃ F _(s) 5Ca²⁺_(aq) + F^1-_(aq) +3 PO₄₃^-_4(aq)

Conforme é possível ver na reação acima, a fluorapatita não possui os íons OH^-, sendo, portanto, muito resistente ao ataque de ácidos.

É importante escovar bem os dentes e utilizar produtos com fluoreto, para aumentar a resistência do esmalte dental.
 

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química.