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Reação de Neutralização Parcial

As reações de neutralização, conforme explanado no texto Reação de Neutralização Total, ocorrem entre ácidos e bases, sendo que os hidrogênios ionizáveis dos ácidos, liberados no meio na forma de cátions H+ reagem com os ânions hidroxila (OH-) liberados pela base, formando água (H2O) e neutralizando o meio, isto é, fazendo com que a solução atinja um pH igual a 7,0 ou bem próximo a esse valor.

Entretanto, se a quantidade de cátions H+ liberados pelo ácido e a quantidade de ânions OH- liberados pela base não forem iguais, então a neutralização não será total, mas sim parcial.

Existem duas possibilidades: pode ocorrer a neutralização parcial do ácido ou a neutralização parcial da base:

  • Neutralização parcial do ácido:

Por exemplo, digamos que iremos reagir apenas uma molécula do ácido fosfórico (H3PO4) com uma fórmula da base hidróxido de sódio (NaOH). Observe que o H3PO4 fornece três cátions H+, enquanto que o NaOH fornece apenas um ânion OH-. Como cada cátion H+ neutraliza apenas um ânion OH-, nesse caso, teremos a formação de apenas uma molécula de água e o ácido será neutralizado parcialmente.

Observe abaixo na equação química que, além da formação da água, há também a formação de um sal ácido, também denominado hidrogenossal, formado entre o cátion da base (Na+) e o ânion do ácido que não foi neutralizado (H2PO4-):

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H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
ácido        base        sal ácido       água

Se colocássemos duas fórmulas NaOH, ainda assim a neutralização do ácido seria parcial. Para se tornar total seriam necessárias três fórmulas NaOH para cada molécula de H3PO4.

  • Neutralização parcial da base:

Nesse caso, a quantidade de hidrogênios ionizáveis do ácido não é suficiente para neutralizar as hidroxilas da base.

Por exemplo, se reagirmos uma molécula de ácido nítrico (HNO3) com uma fórmula de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), o ácido liberará apenas um cátion H+, enquanto que a base liberará duas hidroxilas (OH-).

Portanto, a base não será neutralizada totalmente, uma molécula de água será formada e uma hidroxila restará. O cátion formado pela base [Mg(OH)+] reagirá com o ânion formado pelo ácido (NO3-1) e formará um sal básico ou hidroxissal:

  HNO3 + Mg(OH) 2 → Mg(OH)NO3 +  H2O
     Ácido        base             sal básico            água

Na neutralização parcial, o meio não ficará neutro e o pH não será igual a 7
Na neutralização parcial, o meio não ficará neutro e o pH não será igual a 7
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
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Lista de Exercícios

Questão 1

(Unisinos-RS) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia (que irá reagir com esse ácido). A equação da reação de neutralização parcial é:

a) Mg(OH)2(aq) + HClO → MgOHClO(aq) + 2H2O(l)

b) Mg(OH)2(aq) + 2 HCl → MgCl2(aq) + 2H2O(l)

c) Mg(OH)2(aq) + HCl → MgOHCl(aq) + H2O(l)

d) Mn(OH)2(aq) + 2 HClO → Mg(ClO)2(aq) + 2H2O(l)

e) Mn(OH)2(aq) + 2 HCl → MnCl2(aq) + 2H2O(l)

Questão 2

(Unicruz-RS) A reação de neutralização parcial entre o ácido fosforoso e o hidróxido de cálcio dará origem:

a) a um sal neutro de fórmula CaHPO3

b) a um sal ácido de fórmula CaHPO3

c) a um sal neutro de fórmula Ca3(PO4)2

d) a um sal neutro de fórmula CaPO3

e) a um sal ácido de fórmula CaH2PO3

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