Reação de Síntese ou de Adição
![Entre os tipos de reações estudadas na Química está a de Síntese ou de Adição](https://static.mundoeducacao.uol.com.br/mundoeducacao/conteudo_legenda/4ce7200e85e88882d890f553ee9f5aca.jpg)
Reação de Síntese ou de Adição é quando dois ou mais reagentes participam de uma reação originando um único produto mais complexo.
Genericamente, estas reações são expressas por:
A + B → C
Exemplos de reações de síntese ou de adição:
1º) Reagem o carbono e o gás oxigênio para a formação do dióxido de carbono (gás carbônico):
C + O2 → CO2
2º) Ao se queimar a fita de magnésio, o oxigênio presente no ar reage com o magnésio da fita, originando o óxido de magnésio:
2 Mg + O2 → 2 MgO
Reação de síntese entre o oxigênio e o magnésio produzindo o óxido de magnésio
3º) Reação do óxido de cálcio com a água, produz o hidróxido de cálcio:
CaO + H2O → Ca(OH)2
4º) As soluções aquosas de ácido clorídrico e hidróxido de amônio, liberam dois gases: o HCl e o NH3. Se colocarmos estes dois gases em contato, eles gerarão uma névoa que é o cloreto de amônio:
HCl + NH3 → NH4Cl
![Reação do HCl com NH3 Reação de síntese entre os gases HCl e NH3 produz cloreto de amônio](https://static.mundoeducacao.uol.com.br/mundoeducacao/conteudo/sintese-do-cloreto-de-amonio.jpg)
Reação de síntese entre os gases HCl e NH3 produz cloreto de amônio
Estas sínteses podem ser totais ou parciais, ou seja, se partirmos apenas de substâncias simples, como nos 1º e 2º exemplos, é síntese total. Se partirmos de pelo menos uma substância composta, teremos uma síntese parcial, que é o caso dos 3º e 4º exemplos.
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
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