Whatsapp icon Whatsapp

Reações com mais de uma oxidação e/ou redução

Para realizar o balanceamento de uma reação que tem mais de uma oxidação e redução, deve-se levar em conta que o número de elétrons recebidos é o mesmo dos perdidos.
Não se desespere se você ver que ocorreu mais de uma oxidação (ou redução) em uma mesma reação, pois esse balanceamento é fácil de resolver
Não se desespere se você ver que ocorreu mais de uma oxidação (ou redução) em uma mesma reação, pois esse balanceamento é fácil de resolver

No balanceamento de reações de oxidorredução, seguem-se três passos básicos, que são:

  1. Determinar o Nox de todos os átomos e, com isso, observar qual espécie química sofreu redução e qual sofreu oxidação;

  2. Igualar os números de elétrons doados e recebidos por trocar a variação que houve no número de oxidação (ΔNox) entre as espécies que sofreram redução e oxidação;

  3. Ajustar os demais coeficientes pelo método de tentativas.

No entanto, existem algumas reações em que não ocorre somente uma reação de oxidação e uma de redução. Nesses casos, pode ser que você pare no passo 1 e não saiba mais o que fazer.

Mas não se desespere, a resposta de como proceder para realizar o balanceamento de reações em que mais de uma espécie química sofre redução ou oxidação está exatamente no passo 2, que é igualar os números dos elétrons doados e recebidos. Afinal de contas, em toda reação de oxirredução a quantidade de elétrons recebidos é exatamente igual à quantidade de elétrons ganhos.

Aqui, então, a única diferença será que iremos somar os  ΔNox de todas as substâncias que sofreram oxidação (ou redução). Veja um exemplo abaixo para entender como fazer isso.

Consideremos a seguinte reação de oxirredução:

 As2S3 + HNO3 + H2O → H2SO4 + H3AsO4 + H2O

Seguindo o 1º passo, vamos determinar o Nox de todos os átomos envolvidos na reação. Se você tem dúvidas sobre como fazer isso, leia o texto Número de Oxidação (Nox).

+3  -2      +1 +5 -2    +1  -2     +1  +6  -2    +1    +5   -2   + 1  -2
As2S3 + HNO3 + H2O → H2SO4 + H3AsO4 + NO

Agora vamos analisar qual espécie química sofreu redução e qual sofreu oxidação:

Reação de oxirredução com duas oxidações

Observe que tanto o As como o S sofreram oxidação. Assim, vamos considerar a soma dos dois ΔNox:

  • As2S3: ?Nox total = (?Nox As . índice ) + (?Nox S. índice)
    As2S3: ?Nox total = ( 2. 2) + (8 . 3) = 28 elétrons perdidos

  • HNO3: ?Nox = 3 elétrons doados

Agora podemos continuar com o passo 2 do balanceamento, sendo que trocaremos o  valor total encontrado para o ?Nox de cada substância, que passará a ser o coeficiente da outra, ou seja, o ?Nox do nitrogênio no HNO3 (agente oxidante) foi de 3, então esse será o coeficiente da outra substância que atuou como agente oxidante, que foi o As2S3. O contrário também ocorre, o ?Nox do As2S3 deu igual a 28, então esse será o coeficiente do HNO3:

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

3 As2S3 + 28 HNO3 + H2O → H2SO4 + H3AsO4 + NO

Agora basta aplicar o passo 3 e ajustar os demais coeficientes pelo método de tentativas. Observe que, no 1º membro, temos 6 átomos de As (não esqueça de multiplicar o índice pelo coeficiente ( 2 . 3 = 6)), então, essa também precisa ser a quantidade de As no 2º membro. Por isso, colocamos o coeficiente 6 para a substância que contém o As, que é H3AsO4:

3 As2S3 + 28 HNO3 + H2O → H2SO4 + 6 H3AsO4 + NO

Veja também que já sabemos que a quantidade de S no 1º membro é igual a 9 (3 . 3). Este será o coeficiente no 2º membro:

3 As2S3 + 28 HNO3 + H2O → 9 H2SO4 + 6 H3AsO4 + NO

Sabemos também que a quantidade de N no 1º membro é igual a 28, então temos:

3 As2S3 + 28 HNO3 + H2O → 9 H2SO4 + 6 H3AsO4 + 28 NO

Agora o 2º membro está completo e sabemos que nele há no total 36 H ((9 . 2)+(6. 3)). No primeiro membro, já temos 28 H, mas está faltando 8. Então, colocaremos 4 como índice do H2O, visto que o índice do hidrogênio na água é 2:

3 As2S3 + 28 HNO3 +4 H2O → 9 H2SO4 + 6 H3AsO4 + 28 NO

Pronto! A reação está balanceada. Mas para confirmarmos se está correta, vejamos a quantidade de oxigênios nos dois membros:

3 As2S3 + 28 HNO3 +4 H2O → 9 H2SO4 + 6 H3AsO4 + 28 NO

          O = (28 . 3) + (4 . 1)                O = (9 . 4) + (6 . 4) + (28 . 1)
                   O = 88                                       O = 88

O balanceamento está correto!

Publicado por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
video icon
Escrito"Matemática do Zero | Classificação de ângulos" em fundo azul.
Matemática do Zero
Matemática do Zero | Classificação de ângulos
Nessa aula veremos como é classificado um ângulo: nulo, agudo, reto, obtuso, raso e pleno (uma volta).

Outras matérias

Biologia
Matemática
Geografia
Física
Vídeos
video icon
Pessoa com as pernas na água
Saúde e bem-estar
Leptospirose
Foco de enchentes pode causar a doença. Assista à videoaula e entenda!
video icon
fone de ouvido, bandeira do reino unido e caderno escrito "ingles"
Gramática
Inglês
Que tal conhecer os três verbos mais usados na língua inglesa?
video icon
três dedos levantados
Matemática
Regra de três
Com essa aula você revisará tudo sobre a regra de três simples.