Óxidos ácidos

Os óxidos são compostos formados apenas por dois elementos químicos, sendo que o mais eletronegativo deles é o oxigênio.

Esses compostos podem ser classificados de acordo com o comportamento que eles apresentam frente a ácidos, bases e água. Segundo esse critério, temos seis tipos de óxidos: ácidos, básicos, anfóteros, neutros, duplos ou mistos e os peróxidos.

Os óxidos ácidos também chamados de anidridos são aqueles que reagem com a água e originam um ácido e que também reagem com uma base e geram água e um sal.

Alguns exemplos de óxidos ácidos são: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₆, NO₂, N₂O₄, N₂O₅, etc.

Observe que, em geral, os óxidos ácidos são formados por ametais, que são elementos com alta eletronegatividade.

Veja as reações de alguns deles com água e com bases, comprovando o conceito mencionado anteriormente:

ÓXIDO + ÁGUA → ÁCIDO
SO_2(g) + H₂O_(l) → H₂SO_{3 (aq)}
SO_{3 (g)} + H₂O_(l) → H₂SO_{4 (aq)}
CO_2(g) + H₂O_(l) → H₂CO_3(aq)
CrO_3(g) + H₂O_(l) → H₂CrO_4(aq)
P₂O_5(g) + H₂O_(l) → 2 HPO_3(aq)
P₂O_5(g) + 2 H₂O_(l) → H₄P₂O_7(aq)
P₂O_5(g) + 3 H₂O_(l) → 2 H₃PO_4(aq)
Cl₂O_6(g) + H₂O_(l) → HClO_3(aq) + HClO_4(aq)
N₂O_4(g) + 3 H₂O_(l) → HNO_2(aq) + HNO_3(aq)

ÓXIDO + BASE → SAL + ÁGUA
SO_{3 (g)}+ 2 NaOH_(aq) → 1 Na₂SO_{4 (aq)} + 1   H₂O
CrO_3(g) + 2 NaOH_(aq) → 1 Na₂CrO_{4 (aq)}  + 1   H₂O

Outro nome que esses compostos recebem é “anidridos de ácidos”, sendo que essa palavra vem do grego anhydros, que significa “sem água”, porque eles podem ser obtidos por meio da desidratação de ácidos oxigenados. Observe os exemplos:

ÁCIDO → ÁGUA + ANIDRIDO
H₂CO₃ → H₂O + CO₂
H₂SO₄ → H₂O + SO₃

Os óxidos ácidos estão muito presentes no cotidiano, como mostrado a seguir no caso dos seus principais representantes:

• Óxidos de enxofre (SO₂ e SO₃): Estes óxidos são liberados na queima de combustíveis fósseis (principalmente o óleo diesel e a gasolina), eles contêm impurezas de enxofre e são lançados na atmosfera. Visto que esses óxidos ácidos reagem com a água gerando ácidos, eles constituem um perigo para o meio ambiente, pois são os principais causadores das chuvas ácidas que destroem árvores, contaminam rios e lagos, matam peixes e corroem construções, estátuas e monumentos artísticos.

• Gás carbônico – dióxido de carbono (CO₂): Esse é o gás utilizado em refrigerantes e águas minerais gaseificadas. No estado sólido, é o gelo-seco, que tem a propriedade de se sublimar (passar diretamente do estado sólido para o gasoso), arrastando consigo as moléculas de água e originando uma densa névoa branca. Essa espécie de “nuvem” é usada como recurso cênico em shows, festas, filmes, entre outros.

O gás carbônico também é um gás que é liberado na combustão completa dos combustíveis fósseis. Sua concentração na atmosfera vem aumentando cada vez mais em virtude do crescente uso desses combustíveis, agravando problemas como o efeito estufa e o aquecimento global.