Hidretos

Existem dois tipos de hidretos: os hidretos iônicos e os hidretos moleculares. Veja as diferenças entre esses dois grupos:

• Hidretos Iônicos: são aqueles em que o hidrogênio está ligado a um metal por meio de uma ligação iônica e possui carga igual a -1.

Esse tipo de hidreto é sólido em condições ambientes (25°C e 1 atm). Alguns exemplos de hidretos iônicos são: KH (hidreto de potássio), CaH₂ (hidreto de cálcio) e LiH (hidreto de lítio).

Esses compostos reagem violentamente com a água, originando soluções básicas com liberação de gás hidrogênio (H₂):

1KH + 1H₂O → 1KOH + 1H_{2 (g)}

1CaH₂ + 2H₂O → 1CA (OH)₂ + 2H_{2 (g)}

1LiH + 1H₂O → 1LiOH + 1H_{2 (g)}

Um exemplo da utilização dos hidretos metálicos é no bote salva-vidas, que possui uma pequena quantidade de hidreto em seu interior que, ao entrar em contato com a água, libera o gás hidrogênio, que infla o bote para que ele possa boiar.

• Hidretos Moleculares ou Covalentes: são aqueles em que o hidrogênio está ligado a um ametal ou semimetal por meio de uma ligação covalente e possui carga igual a +1.

Exemplos de hidretos covalentes: HF, H₂S, CH₄, H₂O, NH₃.