Óxidos duplos, mistos ou salinos

Os óxidos, de uma forma geral, são classificados em óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos neutros, óxidos anfóteros e óxidos duplos. Neste texto, vamos dar ênfase exclusivamente nos óxidos duplos, que ainda podem ser chamados de óxidos mistos ou salinos.

A identificação de um óxido duplo acontece de forma muito simples e fácil, já que eles são os únicos óxidos que apresentam uma fórmula geral, na qual temos três átomos de um metal e quatro átomos de oxigênio:

M₃O₄

• O: o oxigênio é o elemento mais eletronegativo da substância;

• M: elemento metálico genérico.

Nos óxidos duplos, mistos ou salinos, o elemento genérico M é sempre um metal que apresenta a capacidade de formar dois ou mais cátions. Por exemplo:

• Elemento Ferro (Fe): Pode formar os cátions (Fe²⁺) ou (Fe³⁺);

• Elemento Chumbo (Pb): Pode formar os cátions (Pb²⁺) ou (Pb⁴⁺);

• Elemento Manganês (Mn): Pode formar os cátions (Mn²⁺) ou (Mn³⁺).

Os óxidos duplos, mistos ou salinos recebem essas denominações pelo fato de serem óxidos que apresentam as seguintes caraterísticas:

• Formados por dois óxidos diferentes do mesmo elemento;

• Formam sais inorgânicos.

Dizemos que os óxidos duplos são formados por dois óxidos diferentes porque são necessários dois óxidos de um mesmo elemento químico para formá-los. Como vimos acima, alguns elementos químicos apresentam a capacidade de formar mais de um cátion, originando, assim, mais de um óxido diferente. Veja o exemplo do Ferro:

FeO e o Fe₂O₃

O FeO apresenta o cátion Ferro 2+, e o Fe₂O₃ possui o cátion Ferro 3+. Como a carga do oxigênio nos óxidos é sempre 2-, no FeO, o Fe e o O têm o mesmo número para carga (+2 e -2), o que não influencia a escrita da fórmula molecular. Já no Fe₂O₃, o Fe e o O apresentam números de cargas diferentes , +3 e -2, respectivamente; por isso, essas cargas são invertidas (transformando-se em quantidade de átomos).

Assim, conhecendo os dois óxidos possíveis para o elemento Ferro, basta somar as duas fórmulas obtidas para a formação do óxido duplo de Ferro:

FeO + Fe₂O₃ = Fe₃O₄

Em relação à capacidade de formar sais inorgânicos, os óxidos duplos só formam sais quando reagem com ácidos ou bases. Sempre que esses óxidos reagem com ácido ou base, eles formam dois sais e a molécula de água como produtos. Os óxidos duplos formam dois sais porque apresentam dois cátions extremamente reativos. Veja um exemplo da equação de um óxido duplo reagindo com base:

Pb₃O₄ + H₂SO₄ → PbSO₄ + Pb(SO₄)₂ + 4 H₂O

Por fim, para dar nome aos óxidos duplos, mistos ou salinos, devemos seguir esta regra:

Tetraóxido + de + nome do elemento + tri + nome do elemento ligado ao Oxigênio

• Fe₃O₄ = Tetraóxido de triferro

• Pb₃O₄ = Tetraóxido de trichumbo

• Mn₃O₄ = Tetraóxido de trimanganês