Óxidos duplos, mistos ou salinos

Os óxidos duplos, mistos ou salinos são formados obrigatoriamente pela associação de dois óxidos de um mesmo elemento químico.

Os óxidos, de uma forma geral, são classificados em óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos neutros, óxidos anfóteros e óxidos duplos. Neste texto, vamos dar ênfase exclusivamente nos óxidos duplos, que ainda podem ser chamados de óxidos mistos ou salinos.

A identificação de um óxido duplo acontece de forma muito simples e fácil, já que eles são os únicos óxidos que apresentam uma fórmula geral, na qual temos três átomos de um metal e quatro átomos de oxigênio:

M3O4

  • O: o oxigênio é o elemento mais eletronegativo da substância;

  • M: elemento metálico genérico.

Nos óxidos duplos, mistos ou salinos, o elemento genérico M é sempre um metal que apresenta a capacidade de formar dois ou mais cátions. Por exemplo:

  • Elemento Ferro (Fe): Pode formar os cátions (Fe2+) ou (Fe3+);

  • Elemento Chumbo (Pb): Pode formar os cátions (Pb2+) ou (Pb4+);

  • Elemento Manganês (Mn): Pode formar os cátions (Mn2+) ou (Mn3+).

Os óxidos duplos, mistos ou salinos recebem essas denominações pelo fato de serem óxidos que apresentam as seguintes caraterísticas:

  • Formados por dois óxidos diferentes do mesmo elemento;

  • Formam sais inorgânicos.

Dizemos que os óxidos duplos são formados por dois óxidos diferentes porque são necessários dois óxidos de um mesmo elemento químico para formá-los. Como vimos acima, alguns elementos químicos apresentam a capacidade de formar mais de um cátion, originando, assim, mais de um óxido diferente. Veja o exemplo do Ferro:

FeO e o Fe2O3

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O FeO apresenta o cátion Ferro 2+, e o Fe2O3 possui o cátion Ferro 3+. Como a carga do oxigênio nos óxidos é sempre 2-, no FeO, o Fe e o O têm o mesmo número para carga (+2 e -2), o que não influencia a escrita da fórmula molecular. Já no Fe2O3, o Fe e o O apresentam números de cargas diferentes , +3 e -2, respectivamente; por isso, essas cargas são invertidas (transformando-se em quantidade de átomos).

Assim, conhecendo os dois óxidos possíveis para o elemento Ferro, basta somar as duas fórmulas obtidas para a formação do óxido duplo de Ferro:

FeO + Fe2O3 = Fe3O4

Em relação à capacidade de formar sais inorgânicos, os óxidos duplos só formam sais quando reagem com ácidos ou bases. Sempre que esses óxidos reagem com ácido ou base, eles formam dois sais e a molécula de água como produtos. Os óxidos duplos formam dois sais porque apresentam dois cátions extremamente reativos. Veja um exemplo da equação de um óxido duplo reagindo com base:

Pb3O4 + H2SO4 → PbSO4 + Pb(SO4)2 + 4 H2O

Por fim, para dar nome aos óxidos duplos, mistos ou salinos, devemos seguir esta regra:

Tetraóxido + de + nome do elemento + tri + nome do elemento ligado ao Oxigênio

  • Fe3O4 = Tetraóxido de triferro

  • Pb3O4 = Tetraóxido de trichumbo

  • Mn3O4 = Tetraóxido de trimanganês

A magnetita é um minério compostos pelo óxido duplo Fe3O4

A magnetita é um minério compostos pelo óxido duplo Fe3O4

Publicado por: Diogo Lopes Dias
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Lista de Exercícios

Questão 1

Dadas as fórmulas dos óxidos abaixo:

I- Al2O3

II- Fe3O4

III- Cl2O5

IV- ZnO

V- Mn3O4

VI- Na2O

Assinale a alternativa que indica os óxidos que são classificados como duplos, mistos ou salinos:

a) I e IV.

b) II e III.

c) IV e V.

d) II e V.

e) IV e VI.

Questão 2

Óxidos duplos, mistos ou salinos são aqueles que, ao reagir com moléculas de água, formam duas bases inorgânicas diferentes e, ao reagir com um ácido, formam dois sais diferentes. Uma outra forma de identificar esses compostos é a partir da sua nomenclatura, como a representada pelo óxido da alternativa:

a) Trióxido de dialumínio.

b) Dióxido de carbono.

c) Tetróxido de triferro.

d) Heptaóxido de dicloro.

e) Monóxido de zinco.

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