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Polaridade das Ligações

Em nosso cotidiano podemos perceber diferenças entre substâncias iônicas, metálicas e moleculares. Por exemplo, em geral, as iônicas e metálicas são sólidas a temperatura ambiente; enquanto que as moleculares podem ser encontradas nos três estados físicos.

Essas e outras diferenças entre as substâncias estão relacionadas com as polaridades das ligações que os átomos estabelecem entre si. Vejamos as possibilidades:

  • Ligação iônica: É a força que mantém os íons unidos, depois que um átomo cede definitivamente um, dois ou mais elétrons para outro átomo.

Portanto, visto que há a transferência de elétrons com a formação de íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions), acarretando a formação de compostos que sempre terão polos.

Assim, chegamos a seguinte conclusão:

Toda ligação iônica é polar

Por exemplo, o sal (cloreto de sódio) é formado quando o sódio cede definitivamente um elétron para o cloro. Assim, temos o cátion sódio e ânion cloreto, que são respectivamente o polo positivo e o polo negativo da ligação. Portanto, essa diferença de eletronegatividade faz com que o sal seja polar.

O cloreto de sódio (sal comum) formado por uma ligação iônica é polar

  • Ligação covalente: É a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons, ou seja, por compartilhamento desses elétrons.

Nesse caso, nós podemos ter as duas possibilidades: ligação covalente polar e ligação covalente apolar. Para determinar a polaridade desse tipo de ligação temos que analisar a eletronegatividade dos átomos dos elementos ligantes.

  • Ligação covalente apolar: Se o compartilhamento de elétrons for realizado por átomos de mesma eletronegatividade, a distribuição da carga vai ser simétrica, sem formação de polos na molécula e, consequentemente, essa ligação será classificada como ligação covalente apolar.

Um exemplo é o gás oxigênio (O2), formado pela ligação entre dois átomos do mesmo elemento:

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A ligação do gás oxigênio é simétrica, portanto, é apolar

Outros gases que são substâncias simples, também possuem ligação covalente apolar, tais como: gás nitrogênio (N2), gás hidrogênio (H2) e gás cloro (Cl2).

  • Ligação covalente polar: Se o compartilhamento de elétrons for feito entre átomos de diferentes eletronegatividades, a distribuição da nuvem eletrônica na molécula será assimétrica, acarretando uma maior densidade de elétrons ao redor do átomo mais eletronegativo e tornando a ligação e a molécula polar.

Por exemplo, na molécula de gás clorídrico há um acúmulo de carga negativa, em razão do deslocamento dos elétrons pelo cloro, que é mais eletronegativo que o hidrogênio. Essa região é representada por δ-, e a região e menor densidade eletrônica (ao redor do hidrogênio) é representada por δ+. Esses polos constituem um dipolo elétrico.

O gás clorídrico possui a ligação covalente polar

Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos dos elementos, maior será a polarização da ligação.

Linus Pauling criou uma escala de eletronegatividade que pode ser de ajuda para determinar a intensidade da polarização de diferentes ligações:

Escala de eletronegatividade de Pauling

A ligação de formação do sal de cozinha é iônica polar
A ligação de formação do sal de cozinha é iônica polar
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
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Lista de Exercícios

Questão 1

Na fórmula do ácido fluorídrico, a ligação entre os átomos de hidrogênio e de flúor é:

a) eletrovalente.

b) covalente dativa.

c) covalente apolar.

d) covalente polarizada.

e) coordenovalente.

Questão 2

Analise as seguintes informações:

I. Na molécula CO2, todas as ligações são covalentes polares.

II. Na molécula H2O, temos ligações covalentes apolares e polares.

III. Na molécula NH3, todas as ligações são iônicas.

Conclui-se que:

a) somente I é correta.

b) somente II é correta.

c) somente III é correta.

d) somente II e III são corretas.

e) somente I e III são corretas.

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