Principais sais inorgânicos

A seguir veremos os compostos que pertencem ao grupo dos sais inorgânicos que são mais importantes e aplicados no cotidiano:

• Cloreto de sódio – NaCl (sal de cozinha)

Sem dúvida, esse é o sal mais importante. Sendo o principal componente do sal de cozinha, o cloreto de sódio é obtido pela evaporação e cristalização da água do mar nas salinas; ou é retirado de depósitos em minas subterrâneas (sal-gema). Ele possui outras aplicações além de seu uso culinário. Por exemplo, na medicina, ele é usado no soro fisiológico, que é uma solução aquosa com 0,92 % de  NaCl e também é usado no soro caseiro. É usado na obtenção do gás cloro (Cl₂), do hipoclorito de sódio (NaClO) e do hidróxido de sódio (NaOH), conforme mostrado pela reação:

2 NaCl + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ + Cl₂

• Carbonato de sódio – Na₂CO₃

Conhecido também como soda ou barrilha, a principal utilização do carbonato de sódio é na produção de vidro, segundo a seguinte reação:

barrilha + calcário + areia → vidro comum + gás carbônico

Na₂CO₃ + CaCO₃   + SiO₂  → silicatos de sódio e cálcio + gás carbônico

x Na₂CO₃ + y CaCO₃   + z SiO₂  →  (Na₂O)_x . (CaCO)_{y  .} (SiO₂)_z + (x + y) CO₂

Outras aplicações desse sal são: na produção de corantes, no tratamento de piscinas, na produção de sabão e detergentes, de papel e celulose, nas indústrias têxteis e siderúrgicas.

• Bicarbonato de sódio – NaHCO₃ (hidrogenocarbonato de sódio)

Esse sólido branco é usado principalmente em antiácidos estomacais, pois ele reage com o ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico e neutraliza o meio:

NaHCO₃ + HCl  → NaCl + H₂O + CO₂

Ele também é muito usado como fermento de bolos, pães e biscoitos, pois sua decomposição libera o CO₂ que faz a massa crescer. Além disso, é usado em extintores de incêndios, em cremes dentais para clareamento dos dentes, em balas e gomas de mascar que “explodem” na boca e em talcos e desodorantes.

• Carbonato de cálcio – CaCO₃

O carbonato de cálcio é o principal constituinte do calcário ou mármore, sendo, portanto, usado na reação de produção do vidro junto com o carbonato de sódio (reação mostrada mais acima). Está presente na natureza também nas estalactites, estalagmites, conchas, corais e cascas dos ovos. Ele também é usado para produzir cal vigem, na agricultura (para corrigir o pH do solo, diminuindo sua acidez) e na produção de cimento:

Calcário + argila + areia → cimento (silicatos de cálcio e alumínio)

• Nitrato de sódio – NaNO₃

Esse sal é conhecido como salitre do Chile, porque ele é encontrado em abundância em grandes depósitos naturais nos desertos chilenos. É muito empregado para produzir fertilizantes e na fabricação de pólvora negra. É também usado como conservante de carnes enlatadas e defumadas.

• Sulfato de cálcio – CaSO₄