Reações inorgânicas

As reações químicas podem ser classificadas de acordo com vários critérios. Por exemplo, um desses critérios, usados em Físico-Química, classifica as reações de acordo com a transferência de calor. Se o calor for liberado durante a reação, ela será exotérmica, mas se o calor for absorvido, a reação será endotérmica.

No entanto, em Química Inorgânica, um critério que é muito adotado é classificar as reações de acordo com a quantidade de substâncias que reagem e que são produzidas, agrupando as reações da seguinte forma:

• Reações de síntese ou adição;
• Reações de análise ou decomposição;
• Reação de simples troca (ou oxirredução);
• Reação de dupla troca (ou metátese).

Vejamos cada uma:

• Reações de síntese ou adição: É aquela que dois ou mais reagentes formam um único produto.

Genericamente: A + B → C

Um exemplo é a formação da amônia (NH₃) por meio da reação entre o gás hidrogênio (H₂) e o gás nitrogênio (N₂).

3H_2(g) + N_2(g) → 2 NH_3(g)

Essa é uma síntese total, porque ambos os reagentes são substâncias simples. No caso de pelo menos um reagente ser composto, a síntese será parcial, como no caso abaixo:

CaO  +  H₂O  →  Ca(OH)₂

Leia mais sobre esse tipo de reação no texto Reação de Síntese ou Adição.

• Reações de análise ou decomposição: Este tipo de reação é o oposto da anterior, pois por meio de um único reagente são obtidos dois ou mais produtos.

Genericamente: A → B + C

Exemplo: quando o carbonato de cálcio é aquecido, ele se decompõe originando o óxido de cálcio (imagem abaixo) e o dióxido de carbono:

Visto que o meio usado nessa decomposição foi o calor, dizemos que essa reação é uma pirólise. Quando o processo usado para a decomposição envolver a luz, é uma fotólise, e quando a decomposição ocorre pela passagem de eletricidade, temos uma eletrólise.

Leia também o texto: Reações de Análise ou Decomposição.

• Reação de simples troca (de deslocamento ou de oxirredução): Nessas reações uma substância simples reage com uma substância composta, originando uma nova substância simples e uma nova substância composta pelo deslocamento entre seus elementos.

Genericamente: A + BC→ B + AC ou A + BC→ C + AB

Exemplo: Se colocarmos uma fita de cobre numa solução aquosa de nitrato de prata, ocorrerá o deslocamento da prata presente na solução pelo cobre da fita e os íons cobre formados ficarão na solução. Esses íons cobre são característicos de cor azulada, por isso é possível notar que a solução que era incolor fica azul. Além disso, a prata se deposita na fita, que antes era da cor do cobre metálico (acastanhado) e passa a ficar num tom cinza.

Cu + 2 AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag

Isso ocorre porque há uma transferência de elétrons entre as substâncias envolvidas. O cobre metálico (Cu⁰) doa dois elétrons para os cátions prata, oxida-se e seu Nox aumenta, tornando-se o cátion cobre (Cu⁺²). Com isso, os cátions prata (Ag⁺) se reduzem, recebendo os elétrons, e seu Nox diminui, tornando-se prata metálica (Ag⁰).

É por isso que as reações de simples troca também são chamadas de reações de oxirredução.

• Reação de dupla troca (ou metátese): Duas substâncias compostas reagem originando outras duas substâncias compostas.

Genericamente: AB + CD → AC + BD ou AB + CD → AD + BC

Visto que os átomos ou grupos de átomos dos elementos das substâncias reagentes são trocados, esse tipo de reação também é chamado de reação de metátese, que é uma palavra de origem grega (methatesis) que significa “transposição”.

Exemplo: O ácido clorídrico reage com a base hidróxido de sódio, neutralizando-se e formando um sal (cloreto de sódio – sal de cozinha) e água como produtos:

HC? + NaOH → NaC? + H₂O

Mais pormenores sobre essas reações são explicados em Reações de Dupla Troca.