Reações inorgânicas

As reações químicas podem ser classificadas de acordo com vários critérios. Por exemplo, um desses critérios, usados em Físico-Química, classifica as reações de acordo com a transferência de calor. Se o calor for liberado durante a reação, ela será exotérmica, mas se o calor for absorvido, a reação será endotérmica.
No entanto, em Química Inorgânica, um critério que é muito adotado é classificar as reações de acordo com a quantidade de substâncias que reagem e que são produzidas, agrupando as reações da seguinte forma:
- Reações de síntese ou adição;
- Reações de análise ou decomposição;
- Reação de simples troca (ou oxirredução);
- Reação de dupla troca (ou metátese).
Vejamos cada uma:
- Reações de síntese ou adição: É aquela que dois ou mais reagentes formam um único produto.
Genericamente: A + B → C
Um exemplo é a formação da amônia (NH3) por meio da reação entre o gás hidrogênio (H2) e o gás nitrogênio (N2).
3H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g)
Essa é uma síntese total, porque ambos os reagentes são substâncias simples. No caso de pelo menos um reagente ser composto, a síntese será parcial, como no caso abaixo:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Leia mais sobre esse tipo de reação no texto Reação de Síntese ou Adição.
- Reações de análise ou decomposição: Este tipo de reação é o oposto da anterior, pois por meio de um único reagente são obtidos dois ou mais produtos.
Genericamente: A → B + C
Exemplo: quando o carbonato de cálcio é aquecido, ele se decompõe originando o óxido de cálcio (imagem abaixo) e o dióxido de carbono:
Visto que o meio usado nessa decomposição foi o calor, dizemos que essa reação é uma pirólise. Quando o processo usado para a decomposição envolver a luz, é uma fotólise, e quando a decomposição ocorre pela passagem de eletricidade, temos uma eletrólise.
Leia também o texto: Reações de Análise ou Decomposição.
- Reação de simples troca (de deslocamento ou de oxirredução): Nessas reações uma substância simples reage com uma substância composta, originando uma nova substância simples e uma nova substância composta pelo deslocamento entre seus elementos.
Genericamente: A + BC→ B + AC ou A + BC→ C + AB
Exemplo: Se colocarmos uma fita de cobre numa solução aquosa de nitrato de prata, ocorrerá o deslocamento da prata presente na solução pelo cobre da fita e os íons cobre formados ficarão na solução. Esses íons cobre são característicos de cor azulada, por isso é possível notar que a solução que era incolor fica azul. Além disso, a prata se deposita na fita, que antes era da cor do cobre metálico (acastanhado) e passa a ficar num tom cinza.
Cu + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
Isso ocorre porque há uma transferência de elétrons entre as substâncias envolvidas. O cobre metálico (Cu0) doa dois elétrons para os cátions prata, oxida-se e seu Nox aumenta, tornando-se o cátion cobre (Cu+2). Com isso, os cátions prata (Ag+) se reduzem, recebendo os elétrons, e seu Nox diminui, tornando-se prata metálica (Ag0).
É por isso que as reações de simples troca também são chamadas de reações de oxirredução.
- Reação de dupla troca (ou metátese): Duas substâncias compostas reagem originando outras duas substâncias compostas.
Genericamente: AB + CD → AC + BD ou AB + CD → AD + BC
Visto que os átomos ou grupos de átomos dos elementos das substâncias reagentes são trocados, esse tipo de reação também é chamado de reação de metátese, que é uma palavra de origem grega (methatesis) que significa “transposição”.
Exemplo: O ácido clorídrico reage com a base hidróxido de sódio, neutralizando-se e formando um sal (cloreto de sódio – sal de cozinha) e água como produtos:
HC? + NaOH → NaC? + H2O
Mais pormenores sobre essas reações são explicados em Reações de Dupla Troca.
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