Semelhanças entre átomos
Quais seriam as semelhanças atômicas? Essa é uma propriedade referente ao número de prótons, nêutrons, massa e número atômico particulares de cada átomo, em alguns o número pode ser igual e por isso dizemos que existem semelhanças entre átomos. Vejamos a nomenclatura usada para identificar dois átomos que possuem o número de massa, ou de nêutrons, ou atômico iguais.
Para facilitar nosso estudo iremos usar o esquema abaixo para representar as posições de cada propriedade nos elementos:
ZXA
Símbolo do elemento: X
Número de massa: A
Número atômico: Z
Número de prótons: P
Número de nêutrons: n
Vale lembrar que:
A = p + n n = A - Z P = Z
Isóbaros: átomos que possuem o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z), como por exemplo, os elementos Nitrogênio (N) e Carbono (C).
6C14 7N14
Isótonos: átomos com número de nêutrons (n) iguais que se diferem pelo número atômico (Z) e de massa (A). Exemplo: Mercúrio (Hg) e Chumbo (Pb).
80Hg200
n = A – Z P = Z = 80
n = 200 – 80
n = 120 nêutrons
82Pb202
n = A – Z P = Z = 82
n = 202 – 82
n = 120 nêutrons
Isótopos: se definem como átomos pertencentes a um mesmo elemento químico, possuem números atômicos iguais, mas se diferem no número de massa.
O elemento químico Hidrogênio (H) possui 3 isótopos:
1H1 – Hidrogênio comum, prótio, hidrogênio leve. Abundância: 99, 9%.
P = Z = 1
A = 1
1H2 – Deutério. Abundância: 0, 015%.
P = Z = 1
A = 2
1H3 – Trítio, tritério, tricério. Abundância: 10-7
P = Z = 1
A = 3
Um macete para não esquecer:
IsótoNos – mesmo número de nêutrons.
IsótoPos – mesmo número de prótons.
IsóbAros – mesmo número de massa.