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Classificação das forças intermoleculares

As forças intermoleculares, como o próprio nome já diz, são aquelas existentes entre moléculas e são responsáveis por mantê-las unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em: Forças dipolo-dipolo, Força dipolo-induzido e
Ligações de hidrogênio.

Forças dipolo-dipolo: são aquelas presentes em compostos polares.



δ+      δ-                                          δ+      δ-                                   δ+    δ-
H ─ Cl ---------------------- H ─ Cl ------------------ H ─ Cl

Repare que nas moléculas de ácido clorídrico (HCl) existem pólos δ + e δ-, são eles os responsáveis por essa molécula ser polar.

Os compostos polares a seguir são exemplos onde ocorre interação dipolo-dipolo:

HCCl3, HBr, H2S, CO, SO2.

Força dipolo-induzido: interação causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula. Neste caso a força é induzida para um determinado pólo (δ + ou δ-).

As moléculas apolares possuem interação dipolo-induzido, a distribuição de elétrons na eletrosfera dessas moléculas é uniforme, porém, em algum momento ocorre um acúmulo de cargas nos pólos (δ + e δ-) localizados nas extremidades. É neste instante que as forças dipolo-induzido agem movendo as moléculas vizinhas a também entrarem em desequilíbrio.

Exemplos de compostos apolares que interagem através de forças dipolo-induzido:

F2, C2H6, CO2, CH4, H2.

Ligações de hidrogênio: interação mais intensa que ocorre entre moléculas contendo átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor e oxigênio. Estes átomos são muito eletronegativos, por isso a interação fica mais forte e deixa os pólos δ + e δ- mais acentuados.

O melhor exemplo deste tipo de ligação é a que ocorre na molécula de água: átomos de H se unem fortemente a outros átomos de H para formar pontes de hidrogênio, é desta forma que as moléculas de água se unem umas as outras.

Acompanhe a seguir como as forças intermoleculares se posicionam em relação à intensidade:

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A seta indica a ordem crescente da intensidade de interação.

Veja mais:

Forças intermoleculares e estado físico da matéria
Como a mudança de temperatura interfere na união entre moléculas.

Publicado por: Líria Alves de Souza
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Lista de Exercícios

Questão 1

(Fameca–SP) Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:

a) às forças de van der Waals;

b) às forças de London;

c) às ligações de hidrogênio;

d) às interações eletrostáticas;

e) às ligações iônicas.

Questão 2

Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II.

Coluna I:

I- Ligação de hidrogênio;

II- Interação dipolo-dipolo;

III- Interação dipolo induzido-dipolo induzido.

Coluna II:

a) Amônia (NH3).

b) Água (H2O).

c) Acetaldeído (CH2O).

d) Bromo (Br2).

e) Cianeto de hidrogênio (HCN).

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