Classificação das Bases
Toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando íons OH- é definida como sendo base.
Você pode classificar uma base usando vários critérios, entre eles o número de hidroxilas que as compõe, pela solubilidade ou ainda pelo grau de dissociação.
1. Conte o número de hidroxilas
Monobases: bases que apresentam um grupo OH-. Exemplos: AgOH (hidróxido de prata), NaOH (hidróxido de sódio).
Dibases: bases que se caracterizam pela presença de dois grupos OH-. Exemplos: Ba(OH)2 (hidróxido de bário), NiOH2 (hidróxido de níquel).
Tribase: a presença de três grupos OH- caracteriza esta base. Exemplo: Fe(OH)3 (hidróxido de ferro).
Tetrabase: esta base conta com quatro grupos OH- em sua composição. Exemplo: Mn(OH)4 (hidróxido de manganês).
2 – Compare a “solubilidade” em água
Os metais possuem uma ordem crescente de solubilidade representada a seguir:
Para classificar as bases usando o critério “solubilidade” basta saber a que família seus componentes pertencem.
Exemplos:
- base NaOH (hidróxido de sódio): o sódio pertence à família dos metais alcalinos, portanto a base correspondente se apresenta solúvel em água.
- base Ca (OH)2 - hidróxido de cálcio: o cálcio é um metal alcalino terroso e por isso a base apresenta pouca solubilidade em água.
- Pb (OH)4 - hidróxido de chumbo: base insolúvel.
Observação: a solubilidade está relacionada à condução de corrente elétrica numa solução básica. Quanto mais solúvel uma base, maior será sua facilidade em conduzir corrente elétrica.
3 – Descubra se a base é fraca ou forte através do “Grau de dissociação”
Essa classificação se relaciona também com a solubilidade: quanto mais solúvel for uma base, maior será seu grau de dissociação, sendo, portanto, considerada uma base forte:
Elevado grau de dissociação → Base solúvel → base forte
Baixo grau de dissociação → Base insolúvel → base fraca
Exemplos:
Base fraca: NH4OH (hidróxido de amônio)
Base forte: NaOH (hidróxido de sódio).
A força da base influi sobre seu comportamento em meio à eletrólise: bases fortes são boas condutoras de eletricidade, já as bases fracas constituem eletrólitos ruins.
Vamos então classificar uma base de acordo com os três critérios demonstrados, por exemplo, a monobase NaOH (hidróxido de sódio) é solúvel em água, apresenta elevado grau de dissociação e por isso é considerada uma base forte.