Equações de dissociação das bases

As equações de dissociação das bases são representações da liberação do cátion e do ânion quando essas substâncias dissolvem-se em água.

Representação dos íons de algumas bases dissociadas

Bases são substâncias inorgânicas formadas pela interação de um metal (Me) qualquer ou grupo amônio (NH₄⁺) com o grupo hidroxila (OH^-), cuja fórmula geral está representada abaixo.

MeOH ou NH₄OH

Em virtude da presença de elemento metálico na sua composição, as bases são exemplos de compostos iônicos, que, em água, têm a tendência de sofrer o fenômeno físico da dissociação.

Dissociação é o fenômeno no qual um composto iônico, ao ser dissolvido em um solvente bastante polar, como a água, libera íons (cátion e ânion). Uma dissociação é representada sempre por meio de uma equação:

XY_(aq) → X_(aq)⁺ + Y_(aq)^-

OBS.: O termo (aq) localizado à direita da fórmula do composto indica que ele está dissolvido na água.

Veja a representação geral de uma equação de dissociação das bases:

MeOH_(aq) → Me_(aq)⁺ + OH_(aq)^-

NH₄OH_(aq) → NH_4(aq)⁺ + OH_(aq)^-

Para construir uma equação de dissociação de bases, basta seguir estes passos:

Passo 1: Escrever a fórmula da base acompanhada da sigla (aq);
Passo 2: Escrever a seta após a fórmula da base;
Passo 3.: Escrever o elemento que acompanha a hidroxila na forma de cátion (com carga positiva) junto ao ânion da base, que sempre será o OH^-1;
Passo 4: Colocar a quantidade de hidroxilas na carga do cátion e no OH-.

Acompanhe agora vários exemplos de equações de dissociação de bases:

Exemplo 1: Hidróxido de césio- CsOH

Seguindo os passos indicados para montar uma equação de dissociação, temos que:

Passo 1: escrever a fórmula da base com (aq);
Passo 2: Colocar a seta na frente da fórmula da base;
Passo 3: escrever o Cs na forma de cátion (Cs⁺¹) e o OH na forma de ânion (OH^-);
Passo 4: colocar 1 na carga do cátion e 1 na frente do hidróxido, haja vista que a base apresenta apenas uma hidroxila.

Assim:

CsOH_(aq) → Cs_(aq)⁺ + OH_(aq)^-

Exemplo 2: Hidróxido de zinco- Zn(OH)₂

Seguindo os passos indicados para montar uma equação de dissociação, temos que

Passo 1: escrever a fórmula da base com (aq);
Passo 2: Colocar a seta na frente da fórmula da base;
Passo 3: escrever o Zn na forma de cátion (Zn⁺²) e o OH na forma de ânion (OH^-);
Passo 4: colocar 2 na carga do cátion e 2 na frente do hidróxido, haja vista que a base apresenta duas hidroxilas.

Assim:

Zn(OH₂)_(aq) → Zn_(aq)⁺ + 2 OH_(aq)^-

Exemplo 3: Hidróxido de ouro III- Au(OH)₃

Passo 1: escrever a fórmula da base com (aq);
Passo 2: Colocar a seta na frente da fórmula da base;
Passo 3: escrever o Au na forma de cátion (Au⁺³) e o OH na forma de ânion (OH^-);
Passo 4: colocar 3 na carga do cátion e 3 na frente do hidróxido, haja vista que a base apresenta três hidroxilas.

Assim:

Au(OH)_3(aq) → Au_(aq)⁺³ + 3 OH_(aq)^-

Exemplo 4: Hidróxido de chumbo IV- Pb(OH)₄

Passo 1: escrever a fórmula da base com (aq);
Passo 2: Colocar a seta na frente da fórmula da base;
Passo 3: escrever o Pb na forma de cátion (Pb⁺⁴) e o OH na forma de ânion (OH^-);
Passo quatro: colocar 4 na carga do cátion e 4 na frente do hidróxido, haja vista que a base apresenta quatro hidroxilas.

Assim:

Pb(OH)_4(aq) → Pb_(aq)⁺⁴ + 4 OH_(aq)^-

Exemplo 5: Hidróxido de antimônio V- Sb(OH)₅

Passo 1: escrever a fórmula da base com (aq);
Passo 2: Colocar a seta na frente da fórmula da base;
Passo 3: escrever o Sb na forma de cátion (Sb⁺⁵) e o OH na forma de ânion (OH^-);
Passo 4: colocar 5 na carga do cátion e 5 na frente do hidróxido, haja vista que a base apresenta cinco hidroxilas.

Assim:

Sb(OH)₅ _(aq) → Sb_(aq)⁺⁵ + 5 OH_(aq)^-

Exemplo 6: Hidróxido de amônio- NH₄OH

Passo 1: escrever a fórmula da base com (aq);
Passo 2: Colocar a seta na frente da fórmula da base;
Passo 3: escrever o NH₄ na forma de cátion (NH₄⁺) e o OH na forma de ânion (OH^-);
Passo 4: colocar 1 na carga do cátion e 1 na frente do hidróxido, haja vista que a base apresenta apenas uma hidroxila.