Distribuição eletrônica dos elementos representativos

A distribuição eletrônica dos elementos representativos demonstra que os elétrons mais energéticos dos seus átomos se encontram nos subníveis s ou p.

Distribuições eletrônicas dos elementos representativos terminam em s ou p

Quando realizamos a distribuição eletrônica dos elementos representativos, estamos distribuindo os elétrons dos elementos químicos que pertencem às famílias A da tabela periódica. As famílias dos elementos representativos são:

IA (grupo 1) ou família dos metais alcalinos
IIA (grupo 2) ou família dos metais alcalinoterrosos
IIIA (grupo 13) ou família do boro
IVA (grupo 14) ou família do carbono
VA (grupo 15) ou família do nitrogênio
VIA (grupo 16) ou família dos calcogênios
VIIA (grupo 17) ou família dos halogênios
VIIIA (grupo 18) ou família dos gases nobres

Obs.: O elemento hidrogênio não faz parte de nenhuma família da tabela periódica.

Um fato interessante é que, ao realizar a distribuição eletrônica dos elementos representativos, é possível observar que cada uma das famílias desses elementos apresenta um padrão, ou seja, um subnível mais energético específico. Confira a seguir alguns exemplos:

⇒ Família IA e Hidrogênio

Distribuições eletrônicas do hidrogênio, sódio e rubídio

Observando as distribuições eletrônicas do hidrogênio (Z=1), sódio (Z=11) e rubídio (Z=37), propostas acima, fica evidente que o subnível mais energético de todos os elementos da família IA e do hidrogênio é o s¹, alterando apenas o nível (1, 2, 3... 7) em que esse subnível está.

⇒ Família IIA

Distribuições eletrônicas do berílio, cálcio e rádio

Nas distribuições eletrônicas do berílio (Z=4), cálcio (Z=20) e rádio (Z=88), é perceptível que o subnível mais energético de todos os elementos da família IIA é o s², alterando apenas o nível (2, 3... 7) em que esse subnível está.

⇒ Família IIIA

Distribuições eletrônicas do alumínio e Índio

Nas distribuições eletrônicas do alumínio (Z=13) e Índio (Z=49) fica nítido que o subnível mais energético de todos os elementos da família IIIA é o p¹, sempre acompanhado do subnível s², ambos no mesmo nível.

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⇒ Família IVA

Distribuições eletrônicas do silício e germânio

Nas distribuições eletrônicas do silício (Z=14) e germânio (Z=32), constata-se que o subnível mais energético de todos os elementos da família IVA é o p², sempre acompanhado do subnível s², ambos no mesmo nível.

⇒ Família VA

Distribuições eletrônicas do nitrogênio e arsênio

Nas distribuições eletrônicas do nitrogênio (Z=7) e arsênio (Z=33), fica evidente que o subnível mais energético de todos os elementos da família VA é o p³, sempre acompanhado do subnível s², ambos no mesmo nível.

⇒ Família VIA

Distribuições eletrônicas do enxofre e polônio

Nas distribuições eletrônicas do enxofre (Z=16) e polônio (Z=84), fica claro que o subnível mais energético de todos os elementos da família VIA é o p⁴, sempre acompanhado do subnível s², ambos no mesmo nível.

⇒ Família VIIA

Distribuições eletrônicas do flúor e iodo

Nas distribuições eletrônicas do flúor (9) e iodo (Z=53), fica evidente que o subnível mais energético de todos os elementos da família VIIA é o p⁵, sempre acompanhado do subnível s², ambos no mesmo nível.

⇒ Família VIIIA

Distribuições eletrônicas do neônio e argônio

Nas distribuições eletrônicas do neônio (Z=10) e argônio (Z=18), propostas acima, fica perceptível que o subnível mais energético de todos os elementos da família VIIIA é o p⁶, sempre acompanhado do subnível s², ambos no mesmo nível.

Porém, é importante ficar atento, porque o gás nobre hélio apresenta o subnível mais energético (s²) totalmente diferente de todos os elementos da família – fato esse que não o impede de ser um gás nobre.

Distribuição eletrônica do hélio