O Princípio de Le Chatelier

O químico francês Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) era também engenheiro químico e metalúrgico, e divulgava a relação da química com a indústria. Em 1884, ele enunciou uma generalização (sobre o comportamento de sistemas em equilíbrio ao serem perturbados) que era simples, porém de grande alcance. Ela foi chamada de Princípio de Le Chatelier e pode ser descrita assim:

Conceito do princípio de Le Chatelier

Esse princípio mostra que quando alteramos um sistema em equilíbrio, ele buscará adquirir um novo estado que anule essa perturbação. Dessa forma, há um deslocamento do equilíbrio, ou seja, uma busca por uma nova situação de equilíbrio, favorecendo um dos sentidos da reação. Se favorecer a reação direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbrio se deslocou para a direita. Entretanto, é dito que se deslocou para a esquerda se foi favorecida a reação inversa, com formação de reagentes.

 

Existem três fatores que provocam essas alterações, eles são: concentração, pressão e temperatura. Examinemos resumidamente cada um deles:

1. Concentração:

Se, em uma reação em equilíbrio, com temperatura constante, aumentarmos a concentração de um, ou de todos os reagentes, a reação será deslocada no sentido direto, pois para entrar em um novo equilíbrio o sistema terá que gerar mais produtos. O contrário também ocorre: se aumentarmos a concentração dos produtos a reação se deslocará no sentido inverso, fornecendo mais reagentes.

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2. Pressão:

Se aumentarmos a pressão de uma reação gasosa em equilíbrio, sem alterarmos a temperatura, ocorrerá uma contração do volume. Portanto, o equilíbrio se deslocará no sentido do menor volume, ou seja, que possui menos quantidade de matéria em mol. Já se diminuirmos a pressão, o volume dos gases se expandirá, deslocando o equilíbrio no sentido da reação com maior volume (maior número de mol).

 

3. Temperatura:

      Aumento da temperatura: o equilíbrio será deslocado no sentido da reação endotérmica (reação que absorve calor).

      Diminuição da temperatura: o equilíbrio será deslocado no sentido da reação exotérmica (reação que libera calor).

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química.

Le Chatelier enunciou o princípio que leva seu nome, sobre perturbações em equilíbrios químicos.
Le Chatelier enunciou o princípio que leva seu nome, sobre perturbações em equilíbrios químicos.
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
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Lista de Exercícios

Questão 1

(Unisinos-RS) Na química ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as reações entre os gases monóxido de nitrogênio, NO(g), e oxigênio, O2(g), para originar o dióxido de nitrogênio, NO2(g), o qual se combina com a água e forma o ácido nítrico, HNO3(aq), segundo as reações assim equacionadas:

  1. 2 NO(g)+ 1 O2(g)  ⇌  2 NO2(g) + 27 kcal

  2. 3 NO2(g)+ 1 H2O (l)  ⇌  2 HNO3 (aq) + 1 NO (g)


Quando essas reações ocorrem em um recipiente fechado, analisando os fatores considerados:

1. Injeção de O2(g);
2. Elevação da pressão;
3. Redução da temperatura;
4. Redução da pressão;
5. Elevação da temperatura.

Indique aquele(s) que, atuando sobre o equilíbrio I, tende(m) a reduzir a produção de ácido nítrico no equilíbrio II.

a) Somente 1
b) Somente 2 e 5
c) Somente 4 e 5
d) Somente 1,2 e 4
e) Somente 1,3 e 5

Questão 2

(UFMT) Um sistema está em equilíbrio quando todas as suas propriedades são as mesmas em todos os seus pontos e não variam com o tempo.

Em relação ao equilíbrio químico:

N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g),

pode-se afirmar:

a) Diminuindo a quantidade de NH3(g), o equilíbrio se desloca para a direita.

b) Aumentando a quantidade de H2(g), o equilíbrio se desloca para a direita.

c) Diminuindo a quantidade de N2(g), o equilíbrio se desloca para a esquerda.

d) Aumentando ou diminuindo as quantidades das espécies químicas dessa equação, o equilíbrio não se altera.

Mais Questões
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