Principais bases

As bases, segundo o conceito de Arrhenius, são aquelas substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação, liberando como único ânion a hidroxila (OH-).

No nosso cotidiano, existem várias bases com importantes aplicações. A seguir veremos as principais delas:

  • Hidróxido de sódio (NaOH):

Essa base é conhecida comercialmente como soda cáustica, pois pode corroer e destruir os tecidos vivos, causando queimaduras graves na pele. Por isso, é muito utilizada em limpezas pesadas e em produtos para desentupir pias e ralos, mas seu uso deve ser feito com luvas apropriadas.

É sólida à temperatura ambiente, branca, cristalina, de ponto de fusão 318 ºC, bastante solúvel em água e é uma substância deliquescente, o que significa que ela é higroscópica, pois absorve água do meio ambiente e com o tempo pode se tornar um líquido incolor.

Ela reage lentamente com o vidro, sendo guardada em frascos de plástico. Sua principal aplicação é na produção de sabões – conseguida a partir de sua reação com gorduras e óleos, como o sebo animal.

O hidróxido de sódio também é usado pela indústria petroquímica em uma das etapas da fabricação de papel, celulose, tecidos, corantes e produtos de uso doméstico.

Sua fonte de obtenção é a reação de eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl), conforme mostrado na reação a seguir:

2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2

Hidróxido de sódio ou soda cáustica

  • Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2):

Sólido branco, pouco solúvel em água, também chamado de cal hidratada, cal extinta ou cal apagada, porque sua preparação se dá pela hidratação do óxido de cálcio (CaO), que é conhecido como cal virgem ou cal viva.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Quando essa substância é misturada com água, ela é chamada de leite de cal ou água de cal.

A cal é aplicada principalmente em construções, na preparação de argamassa para assentar tijolos, para recobrir paredes e na pintura de paredes (caiação). Outros usos são em inseticidas, fungicidas e no tratamento de águas e esgotos.

Hidróxido de cálcio ou cal hidratada

  • Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2):

O hidróxido de magnésio também é um sólido branco, pouco solúvel em água. A sua principal aplicação se dá na forma de leite de magnésia, que é usado como laxante e antiácido e é conseguido misturando-se o hidróxido de cálcio em água numa proporção de 7% em massa.

Quando disperso em água, o hidróxido de magnésio dá origem ao leite de magnésia

  • Hidróxido de amônio (NH4OH):

É obtido ao se borbulhar amônia (NH3) em água, conforme a reação abaixo:

NH3 + H2O ↔ NH4+ (aq) + OH- (aq)

Assim, não existe uma substância hidróxido de amônio, mas sim soluções aquosas de amônia interagindo com a água, originando os íons amônio (NH4+ ) e hidróxido (OH-).

O hidróxido de amônio é conhecido comercialmente por amoníaco, sendo muito utilizado na produção de ácido nítrico para a produção de fertilizantes e explosivos.

Ele também é usado em limpeza doméstica, na produção de compostos orgânicos e como gás de refrigeração.

Muitos fertilizantes são produzidos a partir da amônia

As bases são substâncias muito usadas em laboratório e estão presentes em vários produtos usados diariamente
As bases são substâncias muito usadas em laboratório e estão presentes em vários produtos usados diariamente
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Artigo relacionado
Teste agora seus conhecimentos com os exercícios deste texto
Assista às nossas videoaulas
Lista de Exercícios

Questão 1

Estabeleça a relação entre as bases dadas a seguir

I - NaOH

II – Mg(OH)2

III – Ca(OH)2

IV – NH4OH

e os usos e ocorrências de cada uma:

a) Antiácido estomacal.

b) Ajax, Fúria e outros produtos de limpeza similares.

c) Fabricação de sabão.

d) Utilizada pelos pedreiros.

Questão 2

O hidróxido de sódio (NaOH) é um sólido branco, cristalino, higroscópico (absorve água) e que possui grande aplicação comercial e industrial. Uma de suas principais aplicações é a sua reação com óleos e gorduras (reação de saponificação) para a obtenção de um sal orgânico usado como sabão e um álcool, que geralmente é a glicerina. Qual é o nome comercial dessa base usada no cotidiano?

a) amoníaco.

b) cal hidratada.

c) leite de magnésia.

d) soda cáustica.

e) sílica.

Mais Questões
Assuntos relacionados
A ilustração retrata fórmulas químicas de substâncias estudadas na Química Inorgânica
Definição de Química Inorgânica
Veja a definição antiga e a atual de Química Inorgânica, saiba diferenciá-la da Química Orgânica e entenda quais são as funções inorgânicas.
A soda cáustica é uma base (hidróxido de sódio) usada na fabricação de sabões
Bases no cotidiano
Conheça algumas das principais aplicações e origens das bases usadas no cotidiano.
Exemplos de bases consideradas solúveis em água
Solubilidade das bases
Aprenda a classificar uma base quanto à sua capacidade de dissolver-se muito, pouco ou quase nada em água!
Botes salva-vidas podem ser inflados a partir de reações com hidróxidos
Reações com hidretos
Clique e aprenda os princípios e como devemos proceder na montagem de equações que representam reações com hidretos.
Exemplos de fórmulas de algumas bases
Fórmulas das bases
Clique e conheça como são construídas e o que representa cada um dos componentes presentes na fórmula de uma base de Arrhenius.
Hidróxido de sódio é o nome da base utilizada na fabricação de sabões em barra
Nomenclatura das bases
Conheça todas as particularidades da regra de nomenclatura das bases e aprenda a utilizá-la com exemplos práticos.
As bases são um exemplo de substâncias formadas na reação com óxidos duplos
Reações com óxidos duplos
Entenda as reações com óxido duplo e aprenda como ocorre e quais são os produtos desse tipo de reação química.
Peróxido de hidrogênio: descolorante de cabelos
Óxidos
Óxidos ácidos, óxidos básicos, peróxido, pedra-pomes, limpeza dentária, dióxido de silício, óxido de alumínio, cristais, rochas, areia, peróxido de hidrogênio, água oxigenada, clarificadores, alvejantes, hidróxido de cálcio, óxido de cálcio, anidridos, trióxido de enxofre, ácido sulfúrico.
Tacho de cobre.
Metal Cobre
Bom condutor de eletricidade e calor, alto grau de dureza, resistente à corrosão, minérios de cobre, materiais metalúrgicos, cobre metálico, azurita, malaquita, cintilância, tachos de cobre, utensílios domésticos.
Cristais de Cloreto de Sódio
Cloreto de sódio
Confira aqui algumas características do cloreto de sódio, veja também como é sua estrutura.
Alumínio liquefeito.
Obtenção do Alumínio
Conheça o processo que permite obter o metal puro.
Na neutralização parcial, o meio não ficará neutro e o pH não será igual a 7
Reação de Neutralização Parcial
Aumente seus conhecimentos sobre reações inorgânicas lendo esse texto sobre reação de neutralização parcial entre ácidos e bases.
A reação que faz os airbags inflarem, protegendo o motorista de um impacto muito danoso, é uma reação de análise ou decomposição
Reações de Análise ou Decomposição
A reação que faz os airbags inflarem, que produz o bio-óleo como alternativa de combustível e muitas outras são de análise ou decomposição. Veja mais exemplos aqui.