pH e pOH

pH e pOH são escalas utilizadas para expressar a concentração, em mol/L, dos íons H⁺ e OH⁻ em solução, respectivamente. Sua utilização e sua interpretação são de grande ajuda para o cotidiano dos laboratórios de Química, indicando se o meio é ácido, básico ou neutro. Na temperatura de 25 °C, ambos variam de 0 até 14.

O pH e o pOH são determinados pelo negativo do logaritmo da concentração do íon ao qual se referem, já que a função p, em Química, significa -log. Além disso, pH e pOH apresentam uma relação de complementariedade: a soma dos dois é sempre igual ao valor do pK_w, que, na temperatura de 25 °C, é igual a 14.

Leia também: Afinal, o que é concentração das soluções?

Resumo sobre pH e sobre pOH

• O pH e o pOH são escalas utilizadas para expressar a concentração, em mol/L, dos íons H⁺ e OH⁻ em solução, respectivamente.
• Servem para indicar se o meio está apresentando caráter ácido, básico ou neutro.
• Na temperatura de 25 °C, ambos variam de 0 até 14.
• São calculados a partir do negativo do logaritmo da concentração do íon ao qual se referem.
• Apresentam uma relação de complementariedade, em que, a 25 °C, a soma entre pH e pOH é igual a 14.

O que é pH e pOH?

O pH e o pOH são escalas utilizadas para expressar a concentração (em mol/L) dos íons H⁺ e OH⁻ em solução, respectivamente. Na temperatura de 25 °C, ambas as escalas variam de 0 até 14.

Confira também: Você sabe o que é pH?

Como determinar pH e pOH?

Os valores de pH e pOH podem ser determinados a partir das concentrações, em mol/L, dos íons H⁺ e OH⁻ em solução, respectivamente. Entende-se que, em Química, a função matemática p significa −log. Assim sendo:

pH = −log[H⁺]

pOH = −log[OH⁻]

Nessas relações, os colchetes são usados como símbolo para concentração molar.

Experimentalmente, os valores de pH podem ser obtidos a partir de um instrumento conhecido como pHmetro ou indicados por meio das fitas de pH que, embora sejam menos precisos, são muito baratas e de fácil utilização.

Relação entre pH e pOH

A expressão do pH e do pOH deriva do equilíbrio de autoionização da água, que é regido pela constante de equilíbrio K_w, de modo que:

[H⁺] × [OH⁻] = K_w

Aplicando-se a função p na expressão (−log), temos, portanto:

pH + pOH = pK_w

Como o K_w é uma constante, cujo valor só depende da temperatura, podemos dizer que à 25 °C, essa expressão é reduzida a:

pH + pOH = 14

Assim, é perceptível que pH e pOH guardam entre si uma relação de complementariedade. Portanto, ao obter-se o valor de pH, facilmente é possível obter-se o valor de pOH, e vice-versa.

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Exercícios resolvidos sobre pH e sobre pOH

Questão 1

(Uneb 2026) Águas minerais com pH básico são frequentemente associadas a propriedades terapêuticas, como a neutralização de acidez estomacal, e podem apresentar sais minerais dissolvidos que contribuem para o equilíbrio ácido-base do organismo. No entanto, é importante destacar que o pH da água é sensível a condições externas, como temperatura, e a indicação "a 25 °C" atesta a condição padrão de medição. Essa informação físico-química no rótulo é fundamental para fins de consumo e controle de qualidade, garantindo que o consumidor compreenda as propriedades do produto

Em um rótulo de uma água mineral de determinada fonte estava escrito:

"Características físico-químicas: pH a 25 º C é igual a 10."

O valor do pH dessa água mineral se deve à:

A) ausência de íons OH⁻ na solução.

B) predominância de íons H⁺ na água.

C) ausência de íons H⁺ na solução.

D) predominância de íons OH⁻ na solução.

E) mesma quantidade de íons H⁺ e OH⁻.

Resolução:

Alternativa D.

Se o pH é indicado como 10, podemos dizer que o meio se encontra alcalino. Isso também pode ser percebido pelo fato de, como o pH é 10, o pOH é igual a 4. Quando a solução apresenta tais características, é porque há predominância dos íons OH⁻.

Questão 2

(Idomed 2025) Em uma aplicação medicinal, emprega-se uma solução aquosa com pH igual a 8,0.

Nessa solução, a concentração de íons OH^–, em mol/L, é igual a:

A) 10^–2

B) 10^–3

C) 10^–4

D) 10^–6

Resolução:

Alternativa D.

O pH e o pOH apresentam uma relação complementar, de modo que:

pH + pOH = 14

Dessa forma, se pH = 8, temos que:

8 + pOH = 14

pOH = 6

Fontes

ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de Química: Questionando a vida e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018.

CANTO, E. L.; LEITE, L. L. C.; CANTO, L. C. Química – na abordagem do cotidiano. 1. ed. São Paulo: Moderna, 2021.