Grau de hidratação dos ácidos

Grau de hidratação é uma classificação dada aos ácidos, exclusivamente para alguns oxiácidos (ácidos que apresentam oxigênio em sua composição), que indica a quantidade de moléculas de água que podem ser retiradas da molécula do ácido.

Como as moléculas de água são formadas por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, o grau de hidratação não é utilizado para hidrácidos (por não apresentarem átomos de oxigênio na sua composição).

Quanto ao grau de hidratação, os ácidos podem ser denominados de orto, piro ou meta, de acordo com a quantidade de moléculas de água extraídas de cada um desses grupos de ácidos.

Veja as caraterísticas de cada uma das classificações dos ácidos segundo o grau de hidratação:

a) Ácido orto

O prefixo orto está relacionado com o maior grau de hidratação que um ácido pode apresentar, ou seja, trata-se da maior quantidade de moléculas de água que podem ser extraídas de um ácido.

Conheça os únicos oxiácidos considerados orto:

• H₃PO₄ (ácido fosfórico)

• H₂CrO₄ (ácido crômico)

• H₃BO₃ (ácido bórico)

• H₃AsO₄ (ácido arsênico)

• H₃SbO₄ (ácido antimônico)

• H₄SiO₄ (ácido silícico)

b) Ácido meta

O prefixo meta está relacionado com o menor grau de hidratação que um ácido pode apresentar, ou seja, trata-se da menor quantidade de moléculas de água que podem ser extraídas de um ácido.

Para determinar a fórmula química de um ácido meta, basta considerar um ácido orto e extrair uma molécula de água dele, como nos exemplos abaixo:

Exemplo 1: Ácido fosfórico (H₃PO₄)

Retirando uma molécula de água do ácido fosfórico, teremos o ácido metafosfórico, cuja fórmula é HPO₃.

H₃PO₄

  -H₂O

HPO₃

Exemplo 2: Ácido silícico (H₄SiO₄)

Retirando uma molécula de água do ácido silícico, teremos o ácido metassilícico, cuja fórmula é H₂SiO₂.

H₄SiO₄

  - H₂O

H₂SiO₂

c) Ácido piro

O prefixo piro está relacionado com o grau de hidratação intermediário que um ácido pode apresentar, ou seja, é um ácido do qual podemos extrair mais moléculas de água do que um ácido meta e menos moléculas de água do que um ácido orto.

Para determinar a fórmula química de um ácido piro, basta considerar um ácido orto, multiplicar por 2 e extrair uma molécula de água dele, como nos exemplos a seguir:

Exemplo 1: Ácido fosfórico (H₃PO₄)

Inicialmente multiplicamos a fórmula do ácido orto por 2:

H₃PO₄ x 2 = H₆P₂O₈

Em seguida, retiramos uma molécula de água da fórmula após a multiplicação, o que resulta no ácido pirofosfórico, cuja fórmula é H₄P₂O₆

H₆P₂O₈

   - H₂O

H₄P₂O₆

Exemplo 2: Ácido silícico (H₈SiO₈)

Inicialmente multiplicamos a fórmula do ácido orto por 2:

H₄SiO₄ x 2 = H₈Si₂O₈

Retirando uma molécula de água do ácido silícico, teremos o ácido pirossilícico, cuja fórmula é H₂SiO₂.

H₈Si₂O₈

    - H₂O

H₆Si₂O₆