Equação de dissociação de sais

Os sais são compostos iônicos (por apresentarem metal na sua constituição) e, por isso, quando adicionados à água ou passarem pelo processo de fusão, sofrem o fenômeno físico da dissociação. A fórmula química de um sal pode ser representada de forma geral por:

XY

O X presente na fórmula de um sal sempre será o cátion, que será um metal qualquer ou o grupo amônio (NH₄). Já o Y sempre será o ânion, que pode ser apenas um ametal qualquer ou um conjunto de dois ou três elementos químicos diferentes.

Dissociação é o fenômeno físico em que o cátion e o ânion presentes na constituição estrutural do sal são separados. Todo fenômeno de dissociação é representado por uma equação, na qual teremos a indicação aq (que significa aquoso), se o sal for adicionado em água; ou o símbolo Δ (que significa aquecimento), se o sal sofrer o processo de fusão. Veja:

XY_(aq) → X⁺ + Y^-

ou

Íons liberados a partir da fusão de um sal

A montagem da equação de dissociação de sais depende da fórmula do sal, já que as quantidades de cátions e ânions na fórmula podem variar. Veja alguns exemplos:

a) Dissociação de sais cujas quantidades de cátions e ânions são diferentes de 1.

Exemplo 1: Sulfato de alumínio [Al₂(SO₄)₃]

A fórmula do sulfato de alumínio apresenta dois átomos de alumínio (cátion) e três grupos sulfato SO₄ (ânion). Portanto, as cargas dos dois grupos, cátion e ânion, são diferentes. A carga do ânion é -2 porque há dois cátions, e a carga do cátion é +3 porque há três ânions.

Para construir a equação de dissociação desse sal, devemos colocar o coeficiente 2 na frente do cátion e o coeficiente 3 na frente do ânion, como na equação abaixo:

Al₂(SO₄)_3(aq) → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Exemplo 2: Tiossulfato de titânio IV [Ti₂(S₂O₃)₄]

A fórmula do tiossulfato de titânio IV apresenta dois átomos de titânio (cátion) e quatro grupos tiossulfato S₂O₃ (ânion). Portanto, as cargas dos dois grupos, cátion e ânion, são diferentes. A carga do ânion é -2 porque há dois cátions, e a carga do cátion é +4 porque há quatro ânions.

Para construir a equação de dissociação desse sal, devemos colocar o coeficiente 2 na frente do cátion e o coeficiente 4 na frente do ânion, como na equação abaixo:

Ti₂(S₂O₃)_4(aq) → 2 Ti⁺⁴ + 4 S₂O₃^-2

b) Dissociação de sais com apenas um cátion

Exemplo 1: Iodeto de cálcio (CaI₂)

A fórmula do iodeto de cálcio apresenta um átomo de cálcio (cátion) e dois grupos iodeto I (ânion). Portanto, as cargas dos dois grupos, cátion e ânion, são diferentes. A carga do ânion é -1 porque há um cátion, e a carga do cátion é +2 porque há dois ânions.

OBS.: Na fórmula de uma sal, o número localizado logo após os parênteses do oxigênio sempre será a carga do cátion.

Para escrever a equação de dissociação desse sal, devemos colocar o coeficiente 2 na frente do ânion, já que a sua fórmula indica a presença de três unidades de iodeto (I), como na equação abaixo:

CaI_2(aq) → Ca⁺² + 2 I^-1

Exemplo 2: Nitrato de crômio III [Cr(NO₃)₃]

A fórmula do nitrato de crômio III apresenta um átomo de crômio (cátion) e três grupos nitrato NO₃ (ânion). Portanto, as cargas dos dois grupos, cátion e ânion, são diferentes. A carga do ânion é -1 porque há um cátion, e a carga do cátion é +3 porque há três ânions.

Para escrever a equação de dissociação desse sal, devemos colocar o coeficiente 3 na frente do ânion, já que a sua fórmula indica a presença de três unidades de nitrato (NO₃), como na equação abaixo:

Cr(NO₃)_3(aq) → Cr⁺³ + 3 NO₃^-1

c) Dissociação de sais com apenas um ânion

Exemplo 1: Dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇)

A fórmula do dicromato de potássio apresenta dois átomos de potássio (cátion) e um grupo dicromato Cr₂O₇ (ânion). Portanto, as cargas dos dois grupos, cátion e ânion, são diferentes. A carga do ânion é -2 porque há dois cátions, e a carga do cátion é +1 porque há um ânion.

OBS.: Na fórmula de uma sal, o número localizado logo após o elemento oxigênio nunca será a carga do cátion, pois faz parte da composição do ânion.

Para escrever a equação de dissociação desse sal, devemos colocar o coeficiente 2 na frente do cátion, já que a sua fórmula indica a presença de três unidades de potássio (K), como na equação abaixo:

K₂Cr₂O_7(aq) → 2 K⁺¹ + Cr₂O₇^-2

Exemplo 2: Fosfato de ouro I (Au₃PO₄)

A fórmula do fosfato de ouro I apresenta três átomos de ouro (cátion) e um grupo fosfato PO₄ (ânion). Portanto, as cargas dos dois grupos, cátion e ânion, são diferentes. A carga do ânion é -3 porque há três cátions, e a carga do cátion é +1 porque há um ânion.

Para escrever a equação de dissociação desse sal, devemos adicionar o coeficiente 3 na frente do cátion, já que a sua fórmula indica a presença de três unidades de ouro (Au), como na equação abaixo:

Au₃PO_4(aq) → 3 Au⁺¹ + PO₄^-3

d) Dissociação de sais cuja quantidade numérica de cátions e ânions é a mesma

Exemplo 1: Sulfato de magnésio (MgSO₄)

O sulfato de magnésio apresenta em sua fórmula apenas um átomo de Mg (cátion) e um grupo sulfato SO₄ (ânion). Assim, concluímos que ambos apresentam cargas de mesmo valor (com sinais opostos), pois a quantidade de cátions e ânions é a mesma. Como o ânion sulfato apresenta carga -2, logo, o átomo de magnésio apresenta carga +2. Por isso, a equação de dissociação desse sal deve ser representada da seguinte forma:

MgSO_4(aq) → Mg⁺² + SO₄^-2

Exemplo 2: Carbonato de chumbo II (PbCO₃)

O carbonato de chumbo II apresenta em sua fórmula apenas um átomo de Pb (cátion) e um grupo CO₃ (ânion). Assim, concluímos que ambos apresentam cargas de mesmo valor (com sinais opostos), pois a quantidade de cátions e ânions é a mesma. Como o ânion carbonato apresenta carga -2, o átomo de chumbo apresenta carga +2. Por isso, a equação de dissociação desse sal deve ser representada da seguinte forma:

PbCO_3(aq) → Pb⁺² + CO₃^-2