Reações de simples troca com metais

Reações de simples troca com metais, ou reações de deslocamento, é um fenômeno químico que pode ocorrer quando um metal é colocado em um mesmo recipiente que um sal ou um ácido, o que pode formar compostos químicos, como:

• Um sal;

• Um metal;

• Gás hidrogênio.

Essas reações são chamadas de reações de deslocamento ou simples troca com metais, pois ocorre a troca de posição do metal (W), que é colocado para reagir com o cátion (H ou Y) do outro reagente (ácido-HX ou sal-YX), como podemos observar na equação geral a seguir:

W + HX → WX + H₂

ou

W + YX → WX + Y

Fila de reatividade para os metais

Para que o metal colocado para reagir desloque o cátion do outro reagente, é fundamental que ele seja mais eletropositivo que o cátion. Caso contrário, a reação de simples troca não ocorre.

A seguir, temos uma fila decrescente de eletropositividade por meio da qual podemos determinar se uma reação de simples troca entre metais pode ocorrer ou não:

Ordem decrescente de eletropositividade de elementos capazes de formar cátions

Reações de simples troca com metais e sais

Uma reação de simples troca entre um metal e um sal ocorre quando o metal é mais eletropositivo que o cátion que forma o sal:

W + YX → WX + Y

Assim, os produtos formados nesse tipo de reação podem ser um novo sal e um composto metálico, como podemos observar nos seguintes exemplos:

1º Exemplo: reação entre o sódio metálico e o iodeto de prata.

Na_(s) + AgI → NaI + Ag_(s)

Como o sódio é mais eletropositivo que a prata, ele deve deslocá-la, passando a ligar-se ao iodeto (I^-1), e formará o iodeto de sódio (NaI). Já a prata deslocada estará na forma metálica.

2º Exemplo: reação entre o cobre metálico e o sulfato de magnésio.

Cu_(s) + MgSO₄ →

Como o cobre não é mais eletropositivo que o magnésio, não ocorre o deslocamento entre eles e, consequentemente, não será formado o sal com o cobre e o magnésio metálico.

Reações de simples troca com metais e ácidos

Uma reação de simples troca entre um metal e ácido ocorre quando o metal é mais eletropositivo que o cátion presente no ácido:

W + HX → WX + H_2(g)

Assim, os produtos formados nesse tipo de reação podem ser um novo sal e o gás hidrogênio, como podemos observar nos seguintes exemplos:

1º Exemplo: reação entre o zinco metálico e o ácido sulfídrico.

Zn_(s) + H₂S→ ZnS + H_2(g)

Como o zinco é mais eletropositivo que hidrogênio, ele deve deslocá-lo, passando a ligar-se ao sulfeto (S^-2), e formará o sulfeto de zinco (ZnS). Já o hidrogênio deslocado estará na sua forma molecular H₂, a qual, à temperatura ambiente, encontra-se na fase gasosa.

2º Exemplo: reação entre o ouro metálico e o ácido clorídrico.

Au_(s) + HCl →

Como o ouro não é mais eletropositivo que hidrogênio, não haverá o deslocamento entre eles e, consequentemente, não ocorrerá a formação do sal e do gás hidrogênio.