Whatsapp icon Whatsapp

Geometria piramidal

A geometria piramidal é um tipo de organização molecular que ocorre em moléculas tetratômicas cujo átomo central apresenta quatro nuvens eletrônicas.
A fosfina é um exemplo de substância cujas moléculas apresentam geometria piramidal
A fosfina é um exemplo de substância cujas moléculas apresentam geometria piramidal

A geometria piramidal é um tipo de organização dos átomos presentes em uma molécula, dispostos em torno de um átomo central. Nesse tipo de geometria molecular, a molécula passa a apresentar uma representação em pirâmide.

Representação geral de uma geometria piramidal
                                                                                       Representação geral de uma geometria piramidal

Além da geometria piramidal, existem outros tipos de geometrias moleculares, como a tetraédrica, a linear, a angular, a trigonal, etc. As características que diferem a geometria piramidal dessas outras geometrias são as seguintes:

  • Molécula apresenta quatro átomos (tetratômica);
  • Átomo central contém, no mínimo, cinco elétrons na camada de valência;
  • Átomo central ligado a três outros átomos nas extremidades;
  • Átomo central apresenta três nuvens eletrônicas ligantes, ou seja, ligações químicas;
  • Átomo central apresenta uma nuvem eletrônica não ligante, isto é, elétrons que fazem parte da sua camada de valência e que não participaram de ligação química.

Acompanhe alguns exemplos a seguir de moléculas que apresentam a geometria piramidal. Em cada um deles, é realizado um estudo sobre o porquê da presença dessa geometria:

1º Exemplo: NCl3

Nessa molécula, há átomos de nitrogênio e cloro, os quais apresentam, respectivamente, cinco (por ser da família VA) e sete (por ser da família VIIA) elétrons em suas camadas de valência. Por isso:

  • O nitrogênio é o átomo central, pois necessita realizar o maior número de ligações (três) para atingir o octeto;
  • Cada átomo de cloro realiza uma ligação química com o nitrogênio para atingir o octeto, pois já possui sete elétrons;
  • Como o nitrogênio utiliza apenas três dos seus cinco elétrons de valência, sobra um par de elétrons não ligantes;
  • O nitrogênio possui, então, três nuvens ligantes e uma nuvem não ligante.

Em razão de cada um dos fatores analisados acima, podemos afirmar que a molécula tetratômica do Ncl3 apresenta geometria piramidal.

Fórmula estrutural do NCl3 no padrão da geometria piramidal

Fórmula estrutural do NCl3 no padrão da geometria piramidal

2º Exemplo: PH3

Nessa molécula, há átomos de fósforo e hidrogênio, os quais apresentam, respectivamente, cinco elétrons (por ser da família VA) e um elétron (por ter número atômico 1) em suas camadas de valência. Por isso:

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
  • O fósforo é o átomo central, pois necessita realizar o maior número de ligações (três) para atingir o octeto;
  • Cada átomo de hidrogênio realiza uma ligação química com o fósforo para atingir o octeto (dois elétrons na camada de valência, assim como o gás nobre hélio), pois já possui um elétron;
  • Como o fósforo utiliza apenas três dos seus cinco elétrons de valência, sobra um par de elétrons não ligantes;
  • O fósforo possui, então, três nuvens ligantes e uma nuvem não ligante.

De acordo com os fatores analisados acima, podemos afirmar que a molécula tetratômica do PH3 apresenta, portanto, geometria piramidal.

Fórmula estrutural do PH3 no padrão da geometria piramidal
Fórmula estrutural do PH3 no padrão da geometria piramidal

3º Exemplo: SOCl2

Nessa molécula, há átomos de enxofre, oxigênio e cloro, os quais apresentam, respectivamente, seis (por ser da família VIA), seis (por ser da família VIA) e sete (por ser da família VIIA) elétrons em suas camadas de valência. Assim:

  • O enxofre é o átomo central porque necessita realizar o maior número de ligações (duas) para atingir o octeto e tem a menor eletronegatividade com relação ao oxigênio, que também necessita de duas ligações;
  • Cada átomo de cloro realiza uma ligação química com o enxofre para atingir o octeto, pois já possui sete elétrons;
  • Já entre o oxigênio e o enxofre, há a presença de uma ligação coordenada dativa, pois os átomos de cloro estabilizam o enxofre, e o oxigênio necessita de duas ligações;
  • Como o enxofre utiliza apenas quatro dos seus seis elétrons de valência, sobra um par de elétrons não ligantes;
  • O enxofre possui, então, três nuvens ligantes e uma nuvem não ligante.

De acordo com cada um dos fatores analisados acima, podemos afirmar que a molécula tetratômica do SOCl2 apresenta geometria piramidal.

 Fórmula estrutural do SOCl2 no padrão da geometria piramidal
Fórmula estrutural do SOCl2 no padrão da geometria piramidal

Publicado por Diogo Lopes Dias

Artigos Relacionados

Força intermolecular, temperatura e solubilidade de moléculas
Como a interação entre moléculas torna um composto mais solúvel?
Ligação covalente
Clique aqui e saiba o que é ligação covalente. Entenda como se forma essa ligação química e conheça seus tipos.
Ligação pi
Conheça os critérios para que uma ligação pi seja estabelecida entre átomos.
Moléculas polares
Clique e aprenda o que são moléculas polares e quais são os critérios utilizados para determinar se uma molécula é polar ou não.
Polaridade das moléculas
Aprenda neste texto como é simples determinar a polaridade das moléculas por meio das nuvens eletrônicas ou da soma dos vetores momento dipolar.
Tipos de Geometria molecular
Clique e conheça as características dos principais tipos de geometria molecular existentes e aprenda a reconhecê-los nas mais diversas substâncias.
Vetor momento dipolar resultante em moléculas
Clique e aprenda por meio de vários exemplos a determinar o vetor momento dipolar resultante de uma molécula.
video icon
Escrito"O que são brisas?" sobre imagem de uma paisagem do mar com coqueiros em movimento representando a brisa.
Geografia
O que são brisas?
Assista à videoaula e entenda o que são as brisas. Conheça também os tipos mais comuns de brisas e seus mecanismos.

Outras matérias

Biologia
Matemática
Geografia
Física
Vídeos
video icon
Pessoa com as pernas na água
Saúde e bem-estar
Leptospirose
Foco de enchentes pode causar a doença. Assista à videoaula e entenda!
video icon
fone de ouvido, bandeira do reino unido e caderno escrito "ingles"
Gramática
Inglês
Que tal conhecer os três verbos mais usados na língua inglesa?
video icon
três dedos levantados
Matemática
Regra de três
Com essa aula você revisará tudo sobre a regra de três simples.